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    S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是

    A．S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种

    B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键

    C．1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2

    D．该化合物不能发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省黄山市高三毕业班第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40．0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；据图分析，下列判断不正确的是

    A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短

    B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×l0-5mol/(L·s)

    C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

    （1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为 ，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为 。

    （2）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，该物质内部含有的化学键类型是 。

    （3）④形成的简单离子的结构示意图 。

    （4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为 ，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱 。

    （5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是___ __

    （6）⑤的单质与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列排列顺序不正确的是

    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O

    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

    A．HCl的电子式H:Cl

    B．HClO的结构式H-Cl-O

    C．Cl－的结构示意图

    D．质量数为37的氯原子 17 37Cl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北武汉市高三毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有

    A．4种 B．5种 C．6种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省八市高三教学质量监测考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54．1℃，沸点为69 1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

    （1）仪器E的者称是_______，由B的使用可知SO2与氧气之间的反应居于______（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是________________________．

    （2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是____________表明装置气密性良好。

    （3）试剂X、Y的组合最好是_________。

    （4）戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________．

    （5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_________。若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2 足量)，最后得到纯净的磺酰氧3．3g，则磺酰氯的产率为_________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

    A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－

    B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

    C．常温下c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－

    D．含1.2 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河北区高三总复习质量检测一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列说法错误的是

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

    C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

    D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

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