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    【题目】CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是

    A.共价键，共价键 B.共价键，分子间作用力

    C.分子间作用力，共价键 D.分子间作用力，分子间作用力

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，生成氧化镁和碳，属于化学变化，需要克服的作用力是共价键、金属键。干冰在一定条件下可以形成CO2气体，属于物理化学，需要克服的作用力是分子间作用力，因此正确的答案选B。

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    【题目】一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023 个分子,这些分子由1.204 ×1024个原子构成,下列有关说法中不正确的是( )

    A. 该温度和压强可能是标准状况

    B. 标准状况下该纯净物若为气态,其体积是 22.4 L

    C. 该气体分子为双原子分子

    D. 若在该条件下O2为气态,则此时1 mol O2的体积为30 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

    完成下列计算：

    （1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

    （2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

    （3）CO2和KO2有下列反应：

    4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

    4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

    若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。

    （4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

    已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

    300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 同温同压下，相同体积的不同物质，其质量—定不相等

    B. 任何条件下，等体积的甲烷和氮气所含的分子数—定相等

    C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D. —氧化碳和氧气的混合气体，若平均相对分子质量为29，则一氧化碳气体和氧气的体积比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四支试管中分別盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示：

    下列判断正确的是（ ）

    A. 反应①和②的现象说明还原性：Br->Cl-

    B. 浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致

    C. 反应③现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3

    D. 反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂电解精制的饱和食盐水，利用电解产品可制取漂白粉等。

    （1）如果粗盐中含有SO42﹣，精制时须添加试剂除去SO42﹣，该试剂不能选用______。

    A．Ba（OH）2 　 B．Ba（NO3）2 　 C．BaCl2

    （2）电解饱和食盐水发生的化学方程式_________________。

    （3）利用氯气和氢氧化钠溶液制取“84”消毒液的化学方程式____________。

    （4）漂白粉在空气中久置后会变质的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于配合物的是（　　）

    A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

    C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

    A. pH=1的H2SO3溶液中，含有H+数为0.1NA

    B. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

    C. 标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NA

    D. 100mL0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数量少于0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:

    （1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是____ ;滤渣的主要成分为 _____(填化学式)。

    （2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为___________。

    （3）加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_________________。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是_____________。

    （4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为_____________。

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