【题目】按要求填空:
(1)写出与反应的化学方程式________。
(2)能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是________。
(3)写出皂化反应的化学方程式________。
(4)写出蔗糖水解的化学方程式________。
(5)酚醛树脂的结构简式为,写出其单体的结构简式________。
【答案】+CH3CO18OCH2CH3+H2O 溴水 RCOOCH2CH(OOCR)CH2OOCR +3NaOHHOCH2CH(OH)CH2OH+3RCOONa C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) HCHO、
【解析】
(1) 根据酯化反应的原理,与发生酯化反应生成CH3CO18OCH2CH3和水,反应的化学方程式为+CH3CO18OCH2CH3+H2O;
(2)加入溴水溶液褪色的为已烯,产生白色沉淀的为苯酚,分层后上层显橙黄色的为苯,分层后下层显橙黄色的为氯仿,故能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是溴水;
(3)皂化反应是高级脂肪酸甘油酯在氢氧化钠溶液中加热反应生成高级脂肪酸钠和甘油,反应的化学方程式为RCOOCH2CH(OOCR)CH2OOCR +3NaOHHOCH2CH(OH)CH2OH+3RCOONa;
(4)蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,反应的化学方程式为C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖);
(5)酚醛树脂的结构简式为,是苯酚与甲醛通过缩聚反应而生成,故其单体的结构简式为HCHO、。
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【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 键数目为 0.5 NA
B.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有数目小于 0.1 NA
C.25℃时,1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA
D.1 mol Cl2 与足量铜铁合金反应,转移电子数一定是 2 NA
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【题目】天门冬氨酸锌是一种补锌剂,可以、天门冬氨酸()为原料制备。回答下列问题:
(1)Zn成为阳离子时首先失去______轨道电子。碲(Te)与O同主族,则Te元素中电子占据的能量最高的能级是______。
(2)P是N的同族元素,PH3与NH3中稳定性更高的是______(填化学式),其判断理由是______;酞菁铜可用于生产蓝色颜料(结构如图),其中C原子的轨道杂化类型为______。
(3)CO为______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)ZnO晶体的一种晶胞结构如图:
①的配位数为____________。
②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中锌原子的位置,称作原子分数坐标。图中原子a的分数坐标为,原子d的分数坐标为,则原子b和c的分数坐标分别为______、______。
③设为阿伏加德罗常数的值。已知晶胞边长为nm,则ZnO晶体的密度为______(列出计算式)。
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【题目】(1)碳酸:H2CO3,K1=4.3×10﹣7,K2=5.6×10﹣11
草酸:H2C2O4,K1=5.9×10﹣2,K2=6.4×10﹣5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH;(选填“大于”“小于”或“等于”)
(2)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是_____;若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____(选填编号);
a.c(H+)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO)
b.c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
c.c(H+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
d.c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)
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【题目】常温下,向20 mL 0.1mol·L-1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是
A.HA的电离常数约为10-5
B.b点溶液中存在:c(A-)=c(K+)
C.c点对应的KOH溶液的体积V=20 mL,c水(H+)约为7×10-6 mol·L-1
D.导电能力:c>a>b
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【题目】碳是形成单质和化合物种类最多的元素,其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)碳有多种单质,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是________。
(2)碳的主要氧化物有CO和CO2
①CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)5,其熔点为-20℃,沸点为103℃,热稳定性较高,易溶于苯等有机溶剂,不溶于水。据此判断:该化合物的晶体中不涉及的作用力有________。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 E.配位键
②CO2在一定条件下可以合成甲醇,反应方程式为:。该反应所涉及的4种物质,沸点从高到低的顺序为________。
(3)是重要的有机反应中间体,其空间构型为________。
(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体,如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图所示。
①钙离子的配位数是________。
②配体中碳原子的杂化方式有________。
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【题目】下列有关物质结构和性质的叙述不正确的是( )
A.甲苯可以被酸性溶液氧化成苯甲酸,而乙烷不能被其氧化,说明苯环对侧链产生了影响
B.苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能,说明苯环对羟基产生了影响
C.二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷的分子构型不是平面型
D.间二甲苯只有一种结构,说明苯环中不存在单双键交替出现的结构
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【题目】下列实验操作会引起实验结果偏高的是( )
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B.镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中,将铁皮用酒精灯持续加强热以彻底烘干
C.用标准碱滴定待测酸溶液时,装有标准碱的滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡
D.一定物质的量浓度的盐酸配制过程中用量筒量取计算所需的浓盐酸时,仰视观察刻度线
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【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)基态原子的价层电子排布式为_______________。
(2)高温下容易转化为,试从原子结构角度解释原因:_______________。
(3)乙醇的沸点高于乙烷的沸点,其原因是______________。
(4)的立体构型为________。
(5)硼酸本身不能电离出,在水中易结合一个生成,而体现弱酸性。
①中含有配位键,其中提供空轨道的是________(填元素符号)。
②的结构式为________。
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