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    用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子，如何检验Ca2+已经沉淀完全
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：Ca2+已经沉淀完全，则Na2CO3过量，溶液中含有碳酸根离子，可以根据碳酸根离子的特征离子反应：可用盐酸或钙离子反应生成碳酸钙沉淀来检验碳酸根离子．
    解答： 解：CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，可以取向反应后的上层溶液少许，再加入Na2CO3溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量，或取上清液加入盐酸，如产生气泡，说明碳酸根离子过量，Ca2+已经沉淀完全，也可加入氯化钙，如生成沉淀，也可说明碳酸根离子过量，Ca2+已经沉淀完全，
    故答案为：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．
    点评：本题考查物质的检验，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，难度不大，注意把握物质的性质以及实验操作方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式填在横线上
    （1）NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
    ；
    （2）FeCl2溶液（FeCl3）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+
    放电
    充电
    Fe2++Cr3+．下列说法一定正确的是（　　）
    A、充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+
    B、电池放电肘，负极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
    C、电池放电时，Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
    D、放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液．B和C反应发出苍白色火焰．请回答：

    （1）A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    （请填写化学式）；
    （2）反应①的化学方程式
     
    ；
    （3）反应③的离子方程式
     
    ；
    （4）反应④的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具．以下化学用语或表述正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、碳正离中质子数与电子数之比值为3：2
    C、钙离子的基态电子排布比：1s22s22p63s23p6
    D、NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色．

    请回答下列问题：
    （1）A物质的化学式
     
    ，H物质的名称为
     
    ．
    （2）G→J的实验现象为
     
    ．
    （3）A电解的化学方程式为
     
    ．
    （4）D与C高温下反应的方程式为
     
    ．
    （5）D与盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，中学化学常见的一些物质有如下图转化关系（转化关系中的某些产物已略去）．其中，物质A、D、G是单质，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体．
    回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）制备1的胶体的具体方法是
     
    ；
    用化学方程式表示该方法的原理
     
    ．
    （3）用反应②中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态
     
    ．
    （4）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0mol G和2.5molD放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2.0mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为
     
    ，该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．如果保持温度和体积不变，再向容器中同时充入1.5molG和1.0molH，平衡
     
    （选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将铜屑加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+；
    B、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
    C、向硫酸铜加入过量氨水中：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
    D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例．越弱越水解是盐水解的重要规律，同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高．从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全．
    （1）请写出下列化学方程式：
    ①SiCl4水解：
     
    ．
    ②PCl5水解：
     
    ．
    （2）Mg3N2及CaC2与水的反应也可看做水解，注意以下规律：
    Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
    CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
    写出下列化学方程式：
    ①Ca3P2与水反应：
     
    ；
    ②Al4C3与水反应：
     
    ．

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