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    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．44 g CO2的体积是22.4 L
    B．NH3的摩尔质量是17g/mol
    C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl-
    D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子

    分析 A、状况不知，无法求体积；
    B、氨气的相对分子质量是17；
    C、根据n=cV进行计算求解；
    D、水是液体．

    解答 解：A、状况不知，无法求体积，故A错误；
    B、氨气的相对分子质量是17，所以NH3的摩尔质量是17g/mol，故B正确；
    C、n=cV=0.1L×1 mol/L=0.1mol，所以含有0.1 mol Cl-，故C错误；
    D、水是液体，无法由体积求物质的量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温
    下，在密闭容器中用H2 还原WO3 可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2 与水蒸气的体积比为2：3，则H2 的平衡转化率为
    60%；随温度的升高，H2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填
    “吸热”或“放热”）．1400℃3000℃
    （3）用H2 还原WO2 也可得到金属钨．已知：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ．mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（g）+2H2O（g）△H=-137.9kJ．mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1
    （4）钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2 可延长灯管的使用寿命，
    其工作原理为：W（s）+2I2（g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4（g）．下列说法正确的有a、b（填序号）．
    a．灯管内的I2 可循环使用
    b．WI4 在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上
    c．WI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4 的分解速率加快，W 和I2 的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
    B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
    C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
    D．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B．苯与氢气反应生成环己烷
    C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷D．乙醇与氧气反应生成乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．煤干馏的产品经加工可得到下列有机物：①甲烷、②乙烯、③苯．其中，可作清洁燃料的是①（填序号，下同），可作植物生长调节剂的是②，可作有机溶剂的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的处理工艺流程如图所示．

    请回答：
    （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）ab．
    a．造成水体污染 b．引起人体中毒
    （2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母）b．a．盐酸b．NaOH溶液
    （3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是S2-+Hg2+=HgS↓．
    （4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
    离子Na+Fe2+Cl-SO42-
    浓度（mol/L）3.0×10-42.0×10-42.5×10-4
    则c（Fe2+）=2.0×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．往溶液滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+
    B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
    C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（　　）
    A．
    a-模拟工业制纯碱    		B．
    b-制乙酸乙酯实验中接受产物
    C．
    c-除去氯气中的氯化氢    		D．
    d-实验室制乙炔

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