练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（　　）
    A、X可能位于ⅠA族
    B、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1：1
    C、X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
    D、常温常压下，X2Y可能是气体、液体或固体
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：从化合价分析，X可以为+1价、+2价，则Y对应的为-2价、-4价，因此X可以是ⅠA族、ⅡA族，Y可以是ⅥA、ⅣA，然后找出元素形成的化合物符合X2Y．
    A、从化合价角度分析X可以为+1价；
    B、H与O，Na与O均可形成过氧化物；
    C、在短周期中具有相同电子层结构的简单阴离子和简单阳离子一定具有10个e-；
    D、从短周期元素中那些化合物符合X2Y去分析．
    解答： 解：A、若X位于ⅠA族，则X是H，Li，Na这三者中的一个，X为+1价，那么Y是-2价，Y可以为位于第ⅥA族的O或S，故A正确；
    B、若X为H或者Na，Y为O，则X与Y可以形成H2O2、Na2O2，因此B选项说法过于绝对，故B错误；
    C、若X为Na，Y为O，则Na+与O2-均具10个核外电子，具有相同的电子层结构，故C正确；
    D、X2Y若是H2S则常温下为气体，X2Y若是H2O则常温下为液态，X2Y若是Li2O、Na2O则常温下为固态，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题从化合价入手，可以缩小X、Y两元素的选择范围，通过学到的化合物的知识做出正确判断，本题难点在于找到X、Y的所有可能性，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图1所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．

    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为
     
    ：
    [Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO?CO（l）；△H＜0
    吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是
     
    ．（填写选项编号）
    A．高温、高压   B．高温、低压   C．低温、低压    D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2mol CO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为
     
    ．如图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．
    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质H2CO3NH3?H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-111.77×10-5
    现有常温下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液；
    ①你认为该溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是
     
    ．
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是
     
    ．
    A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3?H2O）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是（　　）
    A、压强增大，平衡向逆反应方向移动
    B、Si02是氧化剂，CO是氧化产物
    C、上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小
    D、上述反应中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法不正确的是（　　）
    A、Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    B、简单离子的半径：X＞Z＞M
    C、由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D、Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（　　）
    实验目的 所加试剂（或操作、图示）          实验现象 实验结论
    A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应
    B 判断海水和蒸馏水 蒸发结晶 液体消失，无残留物 该液体为蒸馏水
    C 检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子 加入稀盐酸再将气体通入石灰水中 有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成 溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子
    D 测定空气中氧气的体积分数 完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的
    1
    5
    		 氧气约占空气体积的
    1
    5
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，右槽发生还原反应
    B、充电时，阴极电解液pH升高
    C、充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol
    D、放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（　　）
    A、用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，…．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．”由此可推测该化合物属于离子晶体
    B、化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3
    C、由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
    D、因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
    （1）某温度下该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）
     
    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为
     
    ．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO3
    C．降低温度
    D．移动活塞压缩气体
    （4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为
     
    ．
    （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌．污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
    Cr42-
    H+
    ①转化
    CrO72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    ①Cr2O72-中Cr的化合价是
     
    ．
    ②若平衡体系的pH=10，则溶液显
     
    色．
    （2）第②步发生反应的离子方程式为
     
    ，还原1mol Cr2O72-离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O；
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案