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    3．下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是（　　）
    A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉
    B．用浓盐酸和MnO2制氯气
    C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应
    D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀

    分析 HCl中H元素的化合价为+1价，当发生化学反应时，H元素的化合价降低，H元素被还原时，则盐酸表现出氧化性，据此进行解答．

    解答 解：A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉，发生反应为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，H元素的化合价由+1价降低为0价，则盐酸表现为氧化性，故A正确；
    B．用浓盐酸和MnO2制氯气，盐酸中氯离子被氧化成氯气，盐酸作还原剂，故B错误；
    C．盐酸跟氢氧化钠溶液反应，为酸碱的中和反应，各元素的化合价都没有变化，盐酸表现为酸性，故C错误；
    D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生复分解反应，各元素的化合价都没有变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断反应中盐酸的作用，明确氧化剂、还原剂的概念及发生变化为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
    （1）请写出B和C中含有的官能团名称分别为：醛基，酯基．
    （2）写出A的结构简式CH2ClCH2Cl．
    （3）①③的反应类型分别为加成反应和取代反应．
    （4））写出反应②和④的化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O； ④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．将8.7gMnO2与足量的浓盐酸共热来制取氯气．有关说法正确的为（　　）
    A．可制得14.2g氯气B．被氧化的HCl的质量为14.6g
    C．被氧化的HCl的质量为7.3gD．转移的电子的物质的量为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．厨房里有两种白色固体，一种是淀粉，另一种是苏打（Na2CO3），请你用五种方法加以区别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的保存方法不正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在煤油中
    B．浓硝酸盛放在无色瓶中
    C．少量白磷保存在冷水中
    D．氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．碳原子间以单键相连的链烃是烷烃B．所有糖类物质都有甜味
    C．糖类、油脂都能发生水解D．淀粉与纤维素互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．
    （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期．
    （2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1．
    （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
    A．降低了反应的活化能  B．增大了反应的速率
    C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数
    （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
    （5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．用PH试纸测得某浓度的Na2CO3溶液的PH值为10.2
    B．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在定量测定该反应速率时，可用排水法测SO2的体积，计算反应速率
    C．蒸发结晶时，将蒸发皿中的溶液蒸干后得到所需固体
    D．脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后，生成的高级脂肪酸钠浮在水面

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