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    【题目】下列对预防“新型冠状病毒肺炎”的一些认识，你认为合理的是

    A.制作口罩的无纺布材料聚丙烯是天然高分子材料

    B.将 84 消毒液与酒精混合使用消毒效果更佳

    C.用于消毒的医用酒精中乙醇的体积分数为 95%

    D.可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂

    【答案】D

    【解析】

    A．聚丙烯为合成高分子化合物，属于合成材料，故A错误；

    B．84消毒液和酒精混合不但不会增加效果，反而会降低消毒效果，产生有毒气体，故B错误；

    C．95%酒精会使细菌细胞外面形成保护层，酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌目的，75%的酒精杀菌效果最好，所以医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故C错误；

    D．氯水中含有次氯酸，可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：

    反应室

    载气

    吸收液

    SO42- 含量

    数据分析

    ①

    N2

    蒸馏水

    a

    ⅰ. b≈d＞a≈c

    ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到 SO42-

    ②

    3%氨水

    b

    ③

    空气

    蒸馏水

    c

    ④

    3%氨水

    d

    下列说法不正确的是

    A.控制SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

    B.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2 有关

    C.反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HNO2

    D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是

    选项

    反应物

    反应产物或现象

    影响因素

    A

    C2H5OH、浓硫酸

    C2H4或乙醚

    温度

    B

    Fe、H2SO4

    FeSO4或钝化

    H2SO4的浓度

    C

    Na、O2

    Na2O或Na2O2

    O2用量

    D

    AgNO3溶液、氨

    现象不同

    试剂滴加顺序

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。Q元素的焰色反应为黄色；甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒；乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戍三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法不正确的是

    A.原子半径：X＜W＜Z＜Y

    B.Y、Z、W与X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是Y

    C.乙的溶液能与铝发生化学反应

    D.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应如下（未配平）：NaOH+Cl2→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，经测定反应后c(ClO-)和c(ClO3-)之比为1:3，则反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。请运用原子结构和周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1 mol·L－1 NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)

    B.向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

    C.0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的比较：c(CN－)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)

    D.0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分。下列说法正确的是（ ）

    A.X和Z的氢化物的沸点：X<Z

    B.YW与水的反应属于氧化还原反应

    C.X的最高价氧化物对应水化物是强酸

    D.简单离子半径大小：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

    ①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)

    ②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)

    ③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)

    ④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)

    下列说法不正确的是：

    A. IO2－和 I－是该反应的催化剂

    B. 此反应总反应速率由反应①决定

    C. 此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是 I－

    D. 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年，根据元素周期表和周期律，回答问题。

    Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328256/STEM/675007bf759e43efa3fb977fa1eef52e.png]

    (1)①在周期表中所处的位置为__________。

    (2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为__________。

    (3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式__________。

    (4)④的单质与水反应的离子方程式为__________。

    (5)工业制取⑤的单质的化学方程式为__________。

    Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328256/STEM/acfdc13eb6f940cc9d27a1505434c016.png]

    (6)干燥管 D 的作用是__________。

    (7)证明非金属性：Cl>I。在 A 中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为__________。

    (8)证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到 C 中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。

    Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。

    (9)请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是__________。

    ①在第八周期ⅡA 族；②最外层电子数是2；③比钙的熔点高；④与水反应放出氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存；⑥该元素的氧化物属于离子化合物

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