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    有0.1 mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
    A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)
    B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)
    C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
    D．溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)
    C

    试题分析：A、溶液①中，醋酸电离产生的C(CH3COO－)=C(H＋)，但溶液中的C(CH3COO－)<C(H＋)，错误；B、溶液①、②等体积混合，混合液的CH3COONa的浓度为0.05 mol，所以混合液中c(CH3COO－)小于溶液③中的C(CH3COO－)，错误；C、溶液①、②等体积混合，混合液的CH3COONa的浓度为0.05 mol，根据物料守恒规律，有c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)="0.05" mol，正确；D、溶液①、③等体积混合，溶液为酸性，所以C(CH3COO-)> C(Na+)，错误，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
    A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
    B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性
    c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
    C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
    c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
    D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：
    c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

    根据图示判断，下列说法正确的是
    A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大
    C．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
    D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A) 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1
    则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=   kJ?mol-1。
    （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

    写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积
    为_________L（标准状况下）。
    （3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中 。
    （常温下H2SO3的电离常数：）
    （4）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，其流程如下图所示。

    ①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。
    ②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH___pH。（填
    “>”、“=”或“<”）。
    ③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度，浓度均为0.1mol /L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（    )
    A．上述三种溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ①
    B．物质酸性的比较：CH3COOH > HF > H2CO3
    C．反应结束后所得两溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
    D．①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液的说法正确的是
    A．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
    B．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
    C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，浓度关系： c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
    D．酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，离子的物质的量浓度关系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       
    A．加入适量的氢氧化钠固体B．将溶液稀释到原体积的 10倍
    C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水D．降低溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
    A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)
    B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
    C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
    D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（  ）
    A．溶液中导电粒子的数目增加
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和

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