分析 (1)金刚石是原子晶体,每个碳原子形成4个共价键,导致金刚石为空间网状结构;
(2)NaCl是离子晶体,氯化钠晶胞中钠离子、氯离子配位数都是6;
(3)CsCl是离子晶体,氯化铯晶胞中铯离子配位数是8;
(4)干冰是分子晶体,每个C原子连接两个O原子,其构成微粒是分子,其晶胞为面心立方晶胞.
解答 解:(1)金刚石是原子晶体,每个碳原子形成4个共价键,导致金刚石为空间网状结构,所以金刚石熔沸点较高,属于空间物质结构的是D,故选D;
(2)NaCl是离子晶体,氯化钠晶胞中钠离子、氯离子配位数都是6,符合条件的为A,故选A;
(3)CsCl的构成微粒是阴阳离子,所以是离子晶体,氯化铯晶胞中铯离子配位数是8,符合条件的是C,故答案为:C;离子;
(4)干冰的构成微粒是分子,所以是分子晶体,每个C原子连接两个O原子,其构成微粒是分子,其晶胞为面心立方晶胞,符合条件的是B,故答案为:B;分子.
点评 本题考查常见晶体结构,侧重考查学生分析判断及空间想象能力,熟悉常见物质结构及构成微粒,注意金刚石中碳原子成键方式及组成的碳环,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 单质都能在O2中燃烧生成过氧化物 | |
B. | 从Li到Cs,密度越来越大,熔点越来越低 | |
C. | 单质都可以保存在煤油中 | |
D. | 单质都是强还原剂,与水反应都生成强碱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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