【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,请参照元素 ①~⑩在表中的位置回答下列问题.
(1)在这 10 种元素中,原子半径最大的是_________(填元素符号)。
(2)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______>_____(填化学式)。
(3)写出①、④元素组成比为1:1的化合物的电子式是_________。
(4)④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________(填离子符号)。
(5)写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________。
(6)⑦单质可用来制造⑦—空气燃料电池,该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时,正极的反应式为_________。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时,电池的总反应式为_____________________________。
【答案】CaHClO4>H3PO4Al3+Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O
【解析】
根据元素在周期表中的位置首先判断出元素,然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。
由元素在周期表中的位置可知,①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ca,则
(1)电子层越多,原子半径越大,则在这10种元素中,原子半径最大的是Ca;
(2)非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,氯元素非金属性强于磷元素,则⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HClO4>H3PO4;
(3)①、④元素组成比为1:1的化合物是双氧水,电子式是;
(4)具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小,则④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是Al3+;
(5)实验室制取③的气态氢化物氨气的化学方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;
(6)⑦单质可用来制造⑦-空气燃料电池,该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时氧气得到电子转化为氢氧根,正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时,铝是负极,铝与氢氧化钾发生失去电子的氧化反应,氧气在正极发生得到电子的还原反应,则电池的总反应式为4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。
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【题目】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量;1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-517.6 kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】是重要的化工原料,工业上用CO与
在催化剂作用下合成
,其反应为:
。按
向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是
A. B. 该反应的
C. 平衡常数: D. 在C点时,CO转化率为75%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是( )
A.降低温度B.增加大理石的量
C.增加盐酸的浓度D.加入5mLH2O
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【题目】大气中的部分碘源于对海水中
的氧化。其科学小组进行
与含
溶液反应的相关研究:
(1)将
氧化生成
的过程由3步反应组成:
①
②
③
用热化学方程式表示氧化
生成
的反应______。
(2)在水中易分解,一定条件下,
的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知:
的起始浓度为
pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①增大能加速
分解,表明对
分解起催化作用的是___________。
②根据表中数据,推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________(填字母代号)
a. 40℃、 b. 10℃、
c. 30℃、
(3)在KI溶液中存在下列平衡:
。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示,下列说法正确的是__________。
A. 反应的
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动
D. 25℃时,在上述平衡体系中加入少量固体,平衡常数K小于680
(4)将溶于
中,得到紫红色的溶液,再加入一定浓度的
溶液,现象如图所示:
①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________(用化学符号表示)。
②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。
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【题目】一定温度下,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);下列说法一定表明反应达到平衡状态的是( )
A. 生成 SO3 为2 mol
B. SO3的生成速率等于2倍 O2的生成速率
C. SO2 和 SO3 物质的量之和为 2mol
D. 气体的密度不变
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【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。
(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,画出镝(Dy)原子外围电子排布图:___________。
(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+ 的电子排布式为________________。
(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据,判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位:kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(镱) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(镧) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(铈) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①组成配合物的四种元素,电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键:__________________(任写一种)。
③元素Al 也有类似成键情况,气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2,分子中Al 原子杂化方式为_____________,分子中所含化学键类型有______________(填字母)。
a.离子键 b.极性键 C.非极性键 d.配位键
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中镨原子位于面心和顶点,则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子;已知晶胞参数为a pm,密度为ρ g· cm-3,NA=_____________ (用含a、ρ的代数式表示)。
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【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程,为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为_______,作用是___________,现象是___________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。
③装置F的作用是____________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式:__________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。
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