Question

【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)
A.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
B.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
C.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1
D.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B
【解析】0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量，则1 molC8H18 燃烧放出热量48.40kJ/g×114g＝5518kJ。2molC8H18放热为11036mol，但是一定要注意符号是“+”还是“-”以及水是气态还是液态。选项A错在水的状态和焓变的数值；选项B正确；选项C错在焓变的符号，放热应该为负值；选项D错在焓变的符号，放热应该为负值。

所以答案是：B

【考点精析】关于本题考查的燃烧热，需要了解在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热才能得出正确答案．