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10.只用 试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①③(填序号)
①AlCl3溶液和NaOH溶液    ②Ca(HCO32溶液和NaOH溶液   
③NaAlO2溶液和盐酸        ④Al2(SO43溶液和氨水.

分析 只用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验,滴加顺序不同,现象不同的可以鉴别,以此来解答.

解答 解:①将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,先没有明显现象,后生成白色沉淀,将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解,二者现象不同,可鉴别,故①正确;
②无论是Ca(HCO32溶液滴入NaOH溶液中,还是NaOH溶液滴入Ca(HCO32溶液中,都产生白色沉淀,二者现象相同,不能鉴别,故②错误;
③NaAlO2溶液滴入盐酸中,开始无现象,若将盐酸滴入NaAlO2溶液中,开始生成沉淀后溶解,二者现象不同,可鉴别,故③正确;
④Al2(SO43溶液和氨水的反应与量有关,改变滴定顺序均生成白色沉淀,可鉴别,故④错误;
故答案为:①③.

点评 本题考查物质的鉴别,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意与量有关的离子反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.一定温度下,10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表(  )
t/min0246810
V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9
下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)
A.反应至6min时,c(H2O2)=0.20mol/L
B.反应至6min时,H2O2分解了40%
C.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L•min)
D.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L•min)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体,气体完全被吸收,然后在低温下蒸发溶液,得白色固体A.
(1)推测此白色固体A所有可能的组成,将其化学式填入下表:
编    号
组成A的物质的化学式
(2)若A的质量为23g,通过计算确定组成A的物质及其质量.(写出推导过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.有a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态(常温、常压),体积共缩小2a mL.则三种烃不可能是(  )
A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H4、C3H8、C2H6C.C2H2、C2H4、C3H6D.C2H2、C2H6、C3H8

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是(  )
A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在
B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO32-存在
C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素
D.分别含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A、B、C、D、E、F 6种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于36.其中C、E、F是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子.
请回答下列问题:
(1)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)Al3+<K+<S2-
(2)元素B与D的电负性的大小关系是O>S,C与E的第一电离能的大小关系是Al>K.(填>、<、=,用元素符号表示)
(3)用 轨道表示式表示D元素原子的价电子构型
(4)C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(5)F在元素周期表中的位置是ds区,其基态原子的电子排布式为3d104s1
(6)均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应,写出该反应的离子方程式为HSO3-+H+═H2O+SO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关说法不正确的是(  )
A.石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化
B.蛋白质、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
C.2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家,以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型,将传统化学实验搬到了网络世界,这一完美结合现实与理论的化学系统模型,为全面了解并预测化学反应进程奠定了基础
D.一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低极易被引燃,加热时最好用水浴加热

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物.
请回答下列问题:
(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+(填离子符号)
(2)A、B、C、D的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种;X和Y都是既含离子键又含有共价键的离子化合物:将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的PH<7,Y水溶液PH>7.将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为NH4NO3,Y的化学式为NaOH
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量的浓度由大到小的顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式为H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O用该电池电解1L 1mol/L NaCl溶液,当消耗标准状况下1.12L A2时,NaCl溶液的PH=13(假设电解过程中溶液的体积不变).
(4)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表:
        Ka1         Ka2
        H2SO3     1.3×10-2  6.3×10-8
        H2CO3     4.2×10-7  5.6×10-11
请写出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式H2SO3+HCO3-=HSO3-+H2O+CO2
(5)常温下0.2mol/L的H2C2O4溶液的PH为2.1.H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫红色消失.写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是反应生成Mn2+对反应起到催化作用(忽略反应的热效应)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.一种子弹头形的纳米铜铂电池,它在稀溴水中能沿着铜极方向移动(如图),电池反应为:Cu+Br2=CuBr2.下列说法正确的是(  )
A.铜为电池的正极
B.铂不断溶解
C.稀溴水为电解质溶液
D.电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化

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