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(10分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题:
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 
有三个学生提出自己的观点。
     学生甲的观点:直接往海水中加入沉淀剂。
     学生乙的观点:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂。
     学生丙的观点:利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂。
     通过分析比较你认为学生      的观点正确(填学生序号),简述理由:        

(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?
(1)为了使镁离子沉淀下来,并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源,加入的足量试剂①是          (填化学式)。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是        (填标号字母)

A.蒸馏B.过滤C.萃取D.分液
(3)加入的足量试剂②是                     (填化学式)。
(4)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式               

(一)丙 镁离子富集浓度高;能源消耗小,成本低。
 (二)(1)Ca(OH)2(或CaO) (2)B
(3)HCl           (4)MgCl2 Mg+Cl2

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如图:

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①的物质类别为
,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应
过量
过量

(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
过滤
过滤
,在实验室要完成这种操作需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外,还必须使用的一种仪器名称是
玻璃棒
玻璃棒
,该仪器的主要作用是
引流
引流

(3)试剂②的名称是
盐酸
盐酸

(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式:
MgCl2(熔融)
 通电 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 通电 
.
 
Mg+Cl2

(5)生产过程中需要循环利用的物质是
Cl2
Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(附加题)海水中化学资源的综合开发利用,已受到各国的高度重视.Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取,下图为提取它们的主要步骤:

请回答:
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3,主要方法就是上述流程中的空气吹出法.
(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

(2)吸收塔中反应的离子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

由(1)、(2)可知,SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是
Cl2>Br2>SO2
Cl2>Br2>SO2
.(用“>”表示)
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料,而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的.
(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用
NaOH
NaOH
(写化学式).
(2)加入试剂②后反应的离子方程式是
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O

(3)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、
过滤
过滤

(4)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2

Ⅲ.上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质,比如制备耐火材料氧化镁和盐酸.生产方法是:
①将氯化镁晶体(MgCl2?6H2O)加热到523℃以上,该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物,其中一种气体常温下为无色液体.
②将两种气体冷却至室温,再根据需要,加入不同量的水,就可得到不同浓度的盐酸.
(1)MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑

(2)现用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL,需加水
36.9 g
36.9 g
g(精确到0.1),该盐酸中溶质的物质的量浓度是
11.9
11.9
mol/L(精确到0.1).

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前世界上60%的镁是从海水中提取的.学生就这个课题展开了讨论.已知海水提镁的主要步骤如下:

(1)关于加入试剂①作沉淀剂,同学们提出了不同方法.请你参与他们的讨论:
方法 是否正确 简述理由
方法1:直接往海水中加入沉淀剂 不正确 (一)
方法2:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂 (二) (三)
你认为最合理的其他方法是:(四)
(一)
海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不经济
海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不经济

(二)
不正确
不正确

(三)
能源消耗大,不经济
能源消耗大,不经济

(四)
向太阳光蒸发浓缩后的海水中,加入沉淀剂
向太阳光蒸发浓缩后的海水中,加入沉淀剂

(2)框中加入的试剂①应该是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填“化学式”);加入的试剂②是
HCl
HCl
(填“化学式”);工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为:
MgCl2(融溶)
 通电 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(融溶)
 通电 
.
 
Mg+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前世界上60%的镁是从海水中提取的.学生就这个课题展开了讨论的.已知海水提镁的主要步骤如图所示:

学生就这个课题提出了以下问题:
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集?有三个学生提出自己的观点.
学生1的观点:直接往海水中加入沉淀剂.
学生2的观点:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂.
学生3的观点:利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂.
请你评价三个学生提出的观点是否正确(填是或否),并简述理由.
是否正确 简述理由
学生1的观点
海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不利于镁离子的沉淀
海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不利于镁离子的沉淀
学生2的观点
能源消耗大,海水的综合利用低,成本高
能源消耗大,海水的综合利用低,成本高
学生3的观点
镁离子富集浓度高,成本低
镁离子富集浓度高,成本低
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?
(1)为了使镁离子沉淀下来,加入的足量试剂①是
NaOH
NaOH
(填化学式).
(2)试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,适宜冶炼镁的方法是(用化学方程式表示)
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

镁及其合金是用途广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取 的.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下,回答下列问题:
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(1)从转化(①得到的Mg( OH)2沉淀中混有少量的Ca( OH)2,除去少量Ca( OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有
 
的烧杯中,充分搅拌后经
 
(填操作方法)可得纯净的Mg( OH)2,在此操作过程中,玻璃棒的作用是搅拌和
 
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(2)写出转化④中发生反应的化学方程式
 

(3)已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同下图是制取无水AlCl3实验装置图.装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸.请回答:
①D为什么不直接加热来制取无水AlCl3,请用化学方程式表示:
 

②分液漏斗中应盛装的试剂是
 

③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是
 

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