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    16．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
    B．17g NH4+中含有的质子数为11NA
    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA
    D．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

    分析 A.1mol水分子含有10mol质子；
    B.1个氨根离子含有11个质子；
    C．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数；
    D.1mol钠与氧气反应不管生成过氧化钠还是氧化钠都失去1mol电子．

    解答 解：A.18 g H2O的物质的量为1mol，含有的质子数为10NA，故A正确；
    B.17g NH4+的物质的量$\frac{17g}{18g/mol}$＜1mol，含有质子数小于11NA，故B错误；
    C．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故C正确；
    D.1mol钠与氧气反应不管生成过氧化钠还是氧化钠都失去1mol电子，失去NA个电子；，故D正确．
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．如图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11-0℃．

    （1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式：2KClO3+1 H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
    （2）B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
    （3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因：原因I：过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
    （4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在CaCO3；
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：只存在CaC2O4．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-l盐酸、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1mol•L-1盐酸沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙
    步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01mol•L-1 KmnO4溶液溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是bc（填写序号字母）；
    a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电      
    c．海水中的OH向铝电极方向移动
    （2）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如图），试写出其负极的电极反应式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    （3）高铁电池是一种新型可充电电池，比普通高能电池能保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2放电时正极附近溶液的碱性增强
    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+
    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体
    C．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇
    D．乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为无色无味气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）B中所含化学键的类型是离子键、共价键．
    （2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式：2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20a kJ/mol．
    （3）C也可转化为B，写出该转化的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，
    产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    请回答：
    a点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3和NaCl，
    b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （5）①25℃时，将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的Ksp=2.5×10-9．现将该沉淀放入0.5mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp不变（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为5×10-9 mol/L．
    ②已知25℃时硫酸钡的Ksp=1.0×10-10，若向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL，能否产生沉淀否（填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对10mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施对化学反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．加入一定量的CaCl2固体B．通入一定量的HCl气体
    C．加入10 mL0.5 mol/L的盐酸D．加入5 mL H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．恒温下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（　　）
    A．保持容器体积不变，充入1molSO3（g）
    B．保持容器内压强不变，充入1molSO3（g）
    C．保持容器体积不变，充入1molO2（g）
    D．保持容器内压强不变，充入1molAr（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．加热下列溶液，其pH值不变的是（　　）（假设溶液的体积不变）
    A．稀H2SO4B．醋酸溶液C．NaCl溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III：
    在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，
    在III中充入2mol CO 和2mol H2O，
    700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器I、II中正反应速率相同
    B．容器I、III中反应的平衡常数相同
    C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少
    D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1

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