[题目]甲醇是一种可再生能源.由二氧化碳制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1 回答下列问题:(1)反应Ⅱ的△H2= .(2)反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲醇是一种可再生能源，由二氧化碳制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=_________________。

（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________ (填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。

（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

D．甲醇的百分含量不再变化

（4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

B．温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C．M 点时平衡常数比N点时平衡常数大

D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

（5）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

编号	①	②	③	④	⑤
化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	6.3×10-50	2.0×10-12

①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）____________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________。

③ 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是____。

A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

（6）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化学式)。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中___________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

【答案】+41.19kJ·mol-1 较低温度 BD ABD ⑤>①>②>③>④ ×10-2 D Al(OH)3 不含有

【解析】

（1）根据盖斯定律对热化学方程式进行相加减；

（2）该反应的特点是熵减、焓减，所以低温自发；

（3）判断平衡的建立主要看正逆反应速率是否相等，或者变量不变；

（4）看清纵横坐标，CO2平衡转化率随着温度的升高而降低，催化效率随温度的升高先增大后减小；

（5）①根据ksp数值一一计算出饱和溶液中银离子浓度，再进行比较；

②利用Ksp（AgBr）和Ksp（AgCl）的表达式进行推导；

③用硝酸银测定水体中氯化物含量，可根据溶解性大小选择指示剂；

（6）①根据溶度积计算出开始沉淀时需要的c(OH-)，来判断谁先沉淀；

②先算出Fe3+完全沉淀时，溶液中的c(OH-)，再依此浓度来判断Al3+是否沉淀。

(1) 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

对比三个反应式并根据盖斯定律可知：反应II=反应I-反应III，由此可得反应II的△H2=+41.19 kJ·mol-1；

(2)该反应的△S<0，△H<0，当反应能自发时，必有△G=△H-T△S<0，此时要求温度较低；

(3) A．由于气体的质量、体积不变，则混合气体的密度始终不变，密度不变就不能用来判断该反应是否达到平衡，A项错误；

B．该反应是一个正向气体分子总数减小的反应，反应向右进行，混合气体的平均相对分子质量将变大，因此平均相对分子质量不变可说明该反应已达到平衡状态，B项正确；

C．平衡时是各物质的浓度或含量不变，不是浓度相等，也不是成比例，C项错误；

D．平衡的重要特征就是各组分浓度、含量等不变。甲醇的百分含量不再变化，可说明该反应达到平衡状态，D项正确；

所以答案选择BD项。

(4) A．催化剂不影响平衡移动，所以其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2平衡转化率也一定位于曲线上的M点，不可能在M1点，A项错误；

B．温度低于250℃时，随温度升高二氧化碳转化率降低，则甲醇的产率减小，B项错误；

C．该反应正向放热，升温使平衡左移，平衡常数将减小，即M点时平衡常数比N点平衡常数大，C项正确；

D．温度越低反应越慢，对生产不利，且催化剂有活性温度（250℃左右），D项错误；

所以答案选择ABD项。

(5)①AgCl饱和溶液中c（Ag+）=×10-5mol/L，AgBr饱和溶液中c（Ag+）=×10-7 mol/L，AgI饱和溶液中c（Ag+）=×10-9mol/L，Ag2S饱和溶液中c（Ag+）=2××10-17 mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）=2××10-4 mol/L，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，即：⑤>①>②>③>④；

②====3×10-3；

(6)①根据Al(OH)3和Cu(OH)2的溶度积常数，在25℃时，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，开始生成Al(OH)3和Cu(OH)2沉淀时需要c（OH-）的浓度分别为：和，从二者的数量级就可以看出，前者小于后者，所以Al(OH)3先沉淀析出；

②Fe3+完全沉淀时，c(OH-)3=，所以c(Al3+)×c(OH-)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34<Ksp[Al(OH)3]，所以没有生成Al(OH)3沉淀。

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【题目】某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

	甲	乙	丙
c(H2)/(mol·L-1)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/(mol·L-1)	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是( )

A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小

B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%

C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%

D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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【题目】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （）

A. M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按图进行电解实验(A、B、C、D均为惰性电极)，可供选择的电解质溶液列于下表中。要求满足的条件是：

①工作一段时间后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；

②B、C两极上放电的离子的物质的量相等。

甲　　　　　　乙

组别	①	②	③	④
甲烧杯	NaOH溶液	NaCl溶液	H2SO4溶液	AgNO3溶液
乙烧杯	CuSO4溶液	AgNO3溶液	AgNO3溶液	CuCl2溶液

(1)应选择的电解质溶液是________组。

(2)电极反应式：B极______________________；D极___________________________。

(3)当B极上析出3.55g电解产物时，C极将析出______（填物质名称）的质量为______g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-

C．由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

实验编号	KOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____（保留两位有效数字）

II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

（1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行查漏、洗涤、____。

（2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的依据是________。

（3）下列操作会使测定结果偏大的有_______

A．起始读数时平视，终点读数时俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数 )。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。

（实验目的）测定市售“上海白醋”的总酸量

（实验用品）蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。

（实验步骤）

（1）配制并移取待测食醋溶液：

①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。

②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。

（2）盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。

（3）滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

（数据记录与处理）

滴定次数实验数据	1	2	3	4
待测食醋体积/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
滴定管初读数/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末读数/mL	15.95	16.20	15.15	16.20

（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76 mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，

（5）按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。

（思考与讨论）

（6）查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。

（7）下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。

a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

(2)D→E反应的化学方程式是____________。

(3)A→B反应所需的试剂是________________。

(4)G→H反应的化学方程式是____________。

(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。

(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。

(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______。用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol·L－1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。

A．应选择甲基橙作为指示剂

B．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D．当pH＝11.0时，K(NH3·H2O)约为2.2×10－5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。

(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是________。

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________________________________。

(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选)：___________________________________。

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