¡¾ÌâÄ¿¡¿¼×´¼ÊÇÒ»ÖÖ¿ÉÔÙÉúÄÜÔ´£¬ÓɶþÑõ»¯Ì¼ÖƱ¸¼×´¼µÄ¹ý³Ì¿ÉÄÜÉæ¼°µÄ·´Ó¦ÈçÏ£º

·´Ó¦¢ñ£ºCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ¡÷H1=-49.58kJ¡¤mol-1

·´Ó¦¢ò£ºCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ¡÷H2

·´Ó¦¢ó£ºCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ¡÷H3=-90.77kJ¡¤mol-1

»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©·´Ó¦¢òµÄ¡÷H2=_________________¡£

£¨2£©·´Ó¦¢óÄܹ»×Ô·¢½øÐеÄÌõ¼þÊÇ_______________ (Ìî¡°½ÏµÍζȡ± ¡°½Ï¸ßζȡ±»ò¡°ÈκÎζȡ± )¡£

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B£®»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»Ôٱ仯

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D£®¼×´¼µÄ°Ù·Öº¬Á¿²»Ôٱ仯

£¨4£©¶ÔÓÚ·´Ó¦¢ñ£¬²»Í¬Î¶ȶÔCO2µÄת»¯Âʼ°´ß»¯¼ÁµÄЧÂÊÓ°ÏìÈçͼËùʾ£¬ÏÂÁÐÓйØ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ__________¡£

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B£®Î¶ȵÍÓÚ250 ¡æʱ£¬ËæζÈÉý¸ß¼×´¼µÄ²úÂÊÔö´ó

C£®M µãʱƽºâ³£Êý±ÈNµãʱƽºâ³£Êý´ó

D£®Êµ¼Ê·´Ó¦Ó¦¾¡¿ÉÄÜÔڽϵ͵ÄζÈϽøÐУ¬ÒÔÌá¸ßCO2µÄת»¯ÂÊ

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5.4¡Á10-13

8.3¡Á10-17

6.3¡Á10-50

2.0¡Á10-12

¢Ù20¡æʱ£¬ÉÏÊöÎåÖÖÒøÑα¥ºÍÈÜÒºÖУ¬Ag+ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ£¨Ìî±àºÅ£©____________¡£

¢ÚÏòBaCl2ÈÜÒºÖмÓÈëAgNO3ºÍKBr£¬µ±Á½ÖÖ³Áµí¹²´æʱc(Br-)/c(Cl-)=________________¡£

¢Û ²â¶¨Ë®ÌåÖÐÂÈ»¯ÎïµÄº¬Á¿£¬³£Óñê×¼ÏõËáÒø·¨½øÐе樣¬µÎ¶¨Ê±£¬Ó¦¼ÓÈëµÄָʾ¼ÁÊÇ____¡£

A.KBr B£®KI C£®K2S D£®K2CrO4

£¨6£©ÒÑÖª25¡æʱKsp[Mg(OH)2]=5.6¡Á10-12£¬Ksp[Cu(OH)2]=2.2¡Á10-20£¬Ksp[Fe(OH)3]=4.0¡Á10-38£¬Ksp[Al(OH)3]=1.1¡Á10-33¡£

¢ÙÔÚ25¡æÏ£¬ÏòŨ¶È¾ùΪ0.1 mol¡¤L-1µÄAlCl3ºÍCuCl2»ìºÏÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈ백ˮ£¬ÏÈÉú³É______________³Áµí(Ìѧʽ)¡£

¢ÚÈÜÒºÖÐijÀë×ÓÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÍÓÚ1.0¡Á10-5 mol¡¤L-1ʱ£¬¿ÉÈÏΪÒѳÁµíÍêÈ«¡£ÏÖÏòÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄAlCl3ºÍFeCl3µÄ»ìºÏÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈ백ˮ£¬µ±Fe3+¸ÕºÃÍêÈ«³Áµíʱ£¬²â¶¨c(Al3+)=0.2mol¡¤L-1¡£´ËʱËùµÃ³ÁµíÖÐ___________(Ìî¡°»¹º¬ÓС±»ò¡°²»º¬ÓС±)Al(OH)3¡£

¡¾´ð°¸¡¿+41.19kJ¡¤mol-1 ½ÏµÍÎÂ¶È BD ABD ¢Ý>¢Ù>¢Ú>¢Û>¢Ü ¡Á10-2 D Al(OH)3 ²»º¬ÓÐ

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£¨3£©ÅжÏƽºâµÄ½¨Á¢Ö÷Òª¿´ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÊÇ·ñÏàµÈ£¬»òÕß±äÁ¿²»±ä£»

£¨4£©¿´Çå×ݺá×ø±ê£¬CO2ƽºâת»¯ÂÊËæ×ÅζȵÄÉý¸ß¶ø½µµÍ£¬´ß»¯Ð§ÂÊËæζȵÄÉý¸ßÏÈÔö´óºó¼õС£»

£¨5£©¢Ù¸ù¾ÝkspÊýÖµÒ»Ò»¼ÆËã³ö±¥ºÍÈÜÒºÖÐÒøÀë×ÓŨ¶È£¬ÔÙ½øÐбȽϣ»

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¢ÛÓÃÏõËáÒø²â¶¨Ë®ÌåÖÐÂÈ»¯ÎﺬÁ¿£¬¿É¸ù¾ÝÈܽâÐÔ´óСѡÔñָʾ¼Á£»

£¨6£©¢Ù¸ù¾ÝÈܶȻý¼ÆËã³ö¿ªÊ¼³ÁµíʱÐèÒªµÄc(OH-)£¬À´ÅжÏË­ÏȳÁµí£»

¢ÚÏÈËã³öFe3+ÍêÈ«³Áµíʱ£¬ÈÜÒºÖеÄc(OH-)£¬ÔÙÒÀ´ËŨ¶ÈÀ´ÅжÏAl3+ÊÇ·ñ³Áµí¡£

(1) ·´Ó¦¢ñ£ºCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ¡÷H1=-49.58kJ¡¤mol-1

·´Ó¦¢ò£ºCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ¡÷H2

·´Ó¦¢ó£ºCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ¡÷H3=-90.77kJ¡¤mol-1

¶Ô±ÈÈý¸ö·´Ó¦Ê½²¢¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ¿ÉÖª£º·´Ó¦II=·´Ó¦I-·´Ó¦III£¬Óɴ˿ɵ÷´Ó¦IIµÄ¡÷H2=+41.19 kJ¡¤mol-1£»

(2)¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷S<0£¬¡÷H<0£¬µ±·´Ó¦ÄÜ×Ô·¢Ê±£¬±ØÓС÷G=¡÷H-T¡÷S<0£¬´ËʱҪÇóζȽϵͣ»

(3) A£®ÓÉÓÚÆøÌåµÄÖÊÁ¿¡¢Ìå»ý²»±ä£¬Ôò»ìºÏÆøÌåµÄÃܶÈʼÖÕ²»±ä£¬ÃܶȲ»±ä¾Í²»ÄÜÓÃÀ´Åжϸ÷´Ó¦ÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ£¬AÏî´íÎó£»

B£®¸Ã·´Ó¦ÊÇÒ»¸öÕýÏòÆøÌå·Ö×Ó×ÜÊý¼õСµÄ·´Ó¦£¬·´Ó¦ÏòÓÒ½øÐУ¬»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿½«±ä´ó£¬Òò´Ëƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»±ä¿É˵Ã÷¸Ã·´Ó¦ÒѴﵽƽºâ״̬£¬BÏîÕýÈ·£»

C£®Æ½ºâʱÊǸ÷ÎïÖʵÄŨ¶È»òº¬Á¿²»±ä£¬²»ÊÇŨ¶ÈÏàµÈ£¬Ò²²»ÊdzɱÈÀý£¬CÏî´íÎó£»

D£®Æ½ºâµÄÖØÒªÌØÕ÷¾ÍÊǸ÷×é·ÖŨ¶È¡¢º¬Á¿µÈ²»±ä¡£¼×´¼µÄ°Ù·Öº¬Á¿²»Ôٱ仯£¬¿É˵Ã÷¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬DÏîÕýÈ·£»

ËùÒÔ´ð°¸Ñ¡ÔñBDÏî¡£

(4) A£®´ß»¯¼Á²»Ó°ÏìƽºâÒƶ¯£¬ËùÒÔÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Èô²»Ê¹Óô߻¯¼Á£¬Ôò250¡æʱCO2ƽºâת»¯ÂÊÒ²Ò»¶¨Î»ÓÚÇúÏßÉϵÄMµã£¬²»¿ÉÄÜÔÚM1µã£¬AÏî´íÎó£»

B£®Î¶ȵÍÓÚ250¡æʱ£¬ËæζÈÉý¸ß¶þÑõ»¯Ì¼×ª»¯ÂʽµµÍ£¬Ôò¼×´¼µÄ²úÂʼõС£¬BÏî´íÎó£»

C£®¸Ã·´Ó¦ÕýÏò·ÅÈÈ£¬ÉýÎÂʹƽºâ×óÒÆ£¬Æ½ºâ³£Êý½«¼õС£¬¼´Mµãʱƽºâ³£Êý±ÈNµãƽºâ³£Êý´ó£¬CÏîÕýÈ·£»

D£®Î¶ÈÔ½µÍ·´Ó¦Ô½Âý£¬¶ÔÉú²ú²»Àû£¬ÇÒ´ß»¯¼ÁÓлîÐÔζȣ¨250¡æ×óÓÒ£©£¬DÏî´íÎó£»

ËùÒÔ´ð°¸Ñ¡ÔñABDÏî¡£

(5)¢ÙAgCl±¥ºÍÈÜÒºÖÐc£¨Ag+£©=¡Á10-5mol/L£¬AgBr±¥ºÍÈÜÒºÖÐc£¨Ag+£©=¡Á10-7 mol/L£¬AgI±¥ºÍÈÜÒºÖÐc£¨Ag+£©=¡Á10-9mol/L£¬Ag2S±¥ºÍÈÜÒºÖÐc£¨Ag+£©=2¡Á¡Á10-17 mol/L£¬Ag2CrO4±¥ºÍÈÜÒºÖÐc£¨Ag+£©=2¡Á¡Á10-4 mol/L£¬Ag+ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇAg2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S£¬¼´£º¢Ý>¢Ù>¢Ú>¢Û>¢Ü£»

¢Ú====3¡Á10-3£»

(6)¢Ù¸ù¾ÝAl(OH)3ºÍCu(OH)2µÄÈܶȻý³£Êý£¬ÔÚ25¡æʱ£¬ÏòŨ¶È¾ùΪ0.1mol/LµÄAlCl3ºÍCuCl2µÄ»ìºÏÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈ백ˮ£¬¿ªÊ¼Éú³ÉAl(OH)3ºÍCu(OH)2³ÁµíʱÐèÒªc£¨OH-£©µÄŨ¶È·Ö±ðΪ£ººÍ£¬´Ó¶þÕßµÄÊýÁ¿¼¶¾Í¿ÉÒÔ¿´³ö£¬Ç°ÕßСÓÚºóÕߣ¬ËùÒÔAl(OH)3ÏȳÁµíÎö³ö£»

¢ÚFe3+ÍêÈ«³Áµíʱ£¬c(OH-)3=£¬ËùÒÔc(Al3+)¡Ác(OH-)3=0.2¡Á4.0¡Á10-33=8¡Á10-34<Ksp[Al(OH)3]£¬ËùÒÔûÓÐÉú³ÉAl(OH)3³Áµí¡£

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Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³Î¶ÈÏ£¬·´Ó¦H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)µÄƽºâ³£ÊýK=¡£¸ÃζÈÏ£¬Ôڼס¢ÒÒ¡¢±ûÈý¸öºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Í¶ÈëH2(g)ºÍCO2(g)£¬ÆäÆðʼŨ¶ÈÈç±íËùʾ£º

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ÒÒ

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c(H2)/(mol¡¤L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol¡¤L-1)

0.010

0.010

0.020

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A. ·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±£¬±ûÈÝÆ÷Öл¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ×î´ó£¬¼×ÈÝÆ÷Öл¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ×îС

B. ƽºâʱ£¬ÒÒÈÝÆ÷ÖÐCO2µÄת»¯ÂÊ´óÓÚ60%

C. ƽºâʱ£¬¼×ÈÝÆ÷ÖкͱûÈÝÆ÷ÖÐH2µÄת»¯ÂʾùÊÇ60%

D. ƽºâʱ£¬±ûÈÝÆ÷ÖÐc(CO2)ÊǼ×ÈÝÆ÷ÖеÄ2±¶£¬ÊÇ 0.012 mol¡¤L-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖª298Kʱ£¬Ksp(NiS)=1.0¡Á10-21£¬Ksp(FeS)=6.0¡Á 10-18£¬Æä³ÁµíÈܽâƽºâÇúÏßÈçͼËùʾ(ͼÖÐR±íʾNi»òFe)£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(ÒÑÖª£º ¡Ö2.4£¬ ¡Ö3.2) £¨ £©

A. Mµã¶ÔÓ¦µÄÈÜÒºÖУ¬c(S2-)¡Ö3.2¡Á10-11 mol¡¤L-1

B. ÓëPµãÏà¶ÔÓ¦µÄNiSµÄ·ÖɢϵÊǾùÒ»Îȶ¨µÄ

C. ÏòQµã¶ÔÓ¦µÄÈÜÒºÖмÓË®£¬¿Éת»¯³ÉNµã¶ÔÓ¦µÄÈÜÒº

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+µÄƽºâ³£ÊýK=6000

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿°´Í¼½øÐеç½âʵÑé(A¡¢B¡¢C¡¢D¾ùΪ¶èÐԵ缫)£¬¿É¹©Ñ¡ÔñµÄµç½âÖÊÈÜÒºÁÐÓÚϱíÖС£ÒªÇóÂú×ãµÄÌõ¼þÊÇ£º

¢Ù¹¤×÷Ò»¶Îʱ¼äºó¼×ÖÐÈÜÒºµÄpHÉÏÉý£¬ÒÒÖÐÈÜÒºµÄpHϽµ£»

¢ÚB¡¢CÁ½¼«ÉϷŵçµÄÀë×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿ÏàµÈ¡£

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ÒÒÉÕ±­

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AgNO3ÈÜÒº

AgNO3ÈÜÒº

CuCl2ÈÜÒº

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(2)µç¼«·´Ó¦Ê½£ºB¼«______________________£»D¼«___________________________¡£

(3)µ±B¼«ÉÏÎö³ö3.55gµç½â²úÎïʱ£¬C¼«½«Îö³ö______£¨ÌîÎïÖÊÃû³Æ£©µÄÖÊÁ¿Îª______g¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÓйØÈÜÒºÖÐÀë×Ó´æÔÚºÍת»¯µÄ±í´ïºÏÀíµÄÊÇ( £©

A£®Ïò0.1mol/L¡¢pH=1µÄNaHAÈÜÒºÖмÓÈëNaOHÈÜÒº£ºHA-+OH-=A2-+H2O

B£®±ê×¼×´¿öÏ£¬½«1.12LCO2ÆøÌåͨÈë1L0.1mol/LµÄNaAlO2ÈÜÒºÖУºCO2£«2H2O£«AlO2¡ª=Al(OH£©3¡ý£«HCO3-

C£®ÓÉË®µçÀë³öµÄc(H£«£©£½1¡Á10-12mol/LµÄÈÜÒºÖпÉÄÜ´óÁ¿´æÔÚK+¡¢I-¡¢Mg2+¡¢NO3-

D£®ÏòNH4Al(SO4£©2ÈÜÒºÖеμÓBa(OH£©2ÈÜҺʹSO42-ÍêÈ«³Áµí£ºNH4£«£«Al3£«£«2SO42-£«2Ba2+£«4OH£­=NH3¡¤H2O£«Al(OH£©3¡ý£«2BaSO4¡ý

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿I£®Ä³Ñ§ÉúÓÃ0.100molL-1µÄKOH±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨Î´ÖªÅ¨¶ÈµÄÑÎËᣬÆä²Ù×÷¿É·Ö½âΪÈçϼ¸²½£º

A£®ÒÆÈ¡20mL´ý²âÑÎËáÈÜҺעÈë½à¾»µÄ׶ÐÎÆ¿ÖУ¬²¢¼ÓÈë2¡«3µÎ·Ó̪£»

B£®Óñê×¼ÈÜÒºÈóÏ´µÎ¶¨¹Ü2¡«3´Î£»

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D£®È¡±ê×¼KOHÈÜҺעÈë¼îʽµÎ¶¨¹ÜÖÁ¿Ì¶È¡°0¡±ÒÔÉÏ2¡«3cm ´¦£»

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F£®°Ñ׶ÐÎÆ¿·ÅÔڵζ¨¹ÜµÄÏÂÃ棬Óñê×¼KOHÈÜÒºµÎ¶¨ÖÁÖյ㲢¼ÇÏµζ¨¹ÜÒºÃæµÄ¿Ì¶È¡£

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´ý²âÑÎËáÈÜÒºµÄÌå»ý£¨mL£©

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20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

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£¨1£©ÕýÈ·²Ù×÷²½ÖèµÄ˳ÐòÊÇ£¨ÓÃÐòºÅ×ÖĸÌîд£©_____¡£

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£¨1£©µâ±ê׼ҺӦѡÓÃ____(Ìî¡°Ëáʽ¡±»ò¡°¼îʽ¡±)µÎ¶¨¹ÜÊ¢×°£¬¼Ó×¢±ê׼Һ֮ǰ±ØÐë¶ÔµÎ¶¨¹Ü½øÐвé©¡¢Ï´µÓ¡¢____¡£

£¨2£©×¶ÐÎÆ¿ÄÚµÄָʾ¼ÁΪ_____£¬ÅжϴﵽµÎ¶¨ÖÕµãµÄÒÀ¾ÝÊÇ________¡£

£¨3£©ÏÂÁвÙ×÷»áʹ²â¶¨½á¹ûÆ«´óµÄÓÐ_______

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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£¨ÊµÑéÄ¿µÄ£©²â¶¨ÊÐÊÛ¡°ÉϺ£°×´×¡±µÄ×ÜËáÁ¿

£¨ÊµÑéÓÃÆ·£©ÕôÁóË®£¬ÉϺ£°×´×£¬0.1000mol/LNaOH±ê×¼ÈÜÒº£¬·Ó̪£»100mLÈÝÁ¿Æ¿£¬___________£¬²£Á§°ô£¬µÎ¶¨¹Ü£¬×¶ÐÎÆ¿£¬ÉÕ±­£¬Ìú¼Ų̈¼°¸½¼þ¡£

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¢ÚÈ¡´ý²â°×´×ÈÜÒº20.00 mLÓÚ׶ÐÎÆ¿ÖУ¬²¢µÎ¼Ó2µÎ·Ó̪×÷ָʾ¼Á¡£

£¨2£©Ê¢×°±ê×¼NaOHÈÜÒº£ºµÎ¶¨¹Ü¾­¹ýÏ´µÓºó£¬×°ÈëNaOH±ê×¼ÈÜÒº£¬Ê¹ÒºÃæλÓÚ________________________________£¬¼Ç¼µÎ¶¨¹ÜµÄ³õ¶ÁÊý¡£ÈôÒºÃæλÖÃÈçͼËùʾ£¬Ôò´ËʱµÄ¶ÁÊýΪ____________mL¡£

£¨3£©µÎ¶¨£ºµ±_____________________________________________ʱ¼´ÎªµÎ¶¨Öյ㡣µÎ¶¨µ½´ïÖÕµãºó¼Ç¼NaOHÈÜÒºµÄÖÕµã¶ÁÊý¡£ÔÙÖظ´µÎ¶¨3´Î¡£

£¨Êý¾Ý¼Ç¼Óë´¦Àí£©

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15.15

16.20

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£¨Ë¼¿¼ÓëÌÖÂÛ£©

£¨6£©²é¿´Æ¿Ê¾£º×ÜËá¡Ý5g/100mL£¨ÒÔ´×Ëá¼Æ£©£¬Ôò´Ë´Î²âÁ¿µÄÏà¶ÔÎó²îÖÁÉÙΪ________¡£

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a. δÓñê×¼NaOHÈÜÒºÈóÏ´µÎ¶¨¹Ü b. ׶ÐÎÆ¿Ôڵζ¨Ê±¾çÁÒÒ¡¶¯£¬ÓÐÉÙÁ¿ÒºÌ彦³ö

c. µÎ¶¨Ç°Î´¸Ï×ߵζ¨¹Ü¼â×ìÖеÄÆøÅÝ d. ׶ÐÎÆ¿ÖмÓÈë´ý²â°×´×ÈÜÒººó£¬ÔÙ¼ÓÉÙÁ¿Ë®

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