Question

下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，错误的是

A．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中阳离子移向碳棒

B．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法

C．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子流向铜棒

D．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2+浓度不会改变

Answer 1

AB

试题分析：开关置于N处时，X作电解NaCl溶液的阳极，铁作阴极，内电路中阳离子移向阴极，而非阳极，故A错误；外加电源的电解池中，锌棒作被腐蚀的阳极，铁是受保护的阴极，这就是外加电源的阴极保护法，而非牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；开关K置于M处，铜棒作原电池的正极，铁作负极，则外电路中电子流向铜棒，内电路CuSO₄溶液中的Cu²⁺移到正极上发生还原反应，析出单质铜覆盖在铜棒上，铜棒质量增加，故C正确；开关置于N处时，铜棒作阳极，反应为Cu－2eˉ==Cu²⁺，铁作阴极，CuSO₄溶液中的Cu²⁺移到阴极上发生还原反应：Cu²⁺+2eˉ==Cu，则铁棒质量增加，阴极消耗Cu²⁺的量等于阳极生成Cu²⁺的量，因此溶液中Cu²⁺的浓度保持不变，故D正确。