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下列说法中不正确的是(  )
A、蒸馏是分离提纯相互互溶的液态有机物的常用方法
B、石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
C、通过煤的直接或间接液化,可以获得燃料油及多种化工原料
D、重结晶法提纯苯甲酸时,杂质的溶解度很小或很大均易于除去
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:化学实验基本操作
分析:A.沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离;
B.石油分馏不能得到乙烯等不饱和烃;
C.通过煤的直接或间接液化,可得到甲醇等液体原料;
D.杂质的溶解度很小或很大,都可以根据溶解度的差异进行分离.
解答: 解:A.沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离,故A正确;
B.石油分馏不能得到乙烯等不饱和烃,只能通过裂解的方法得到,故B错误;
C.通过煤的直接或间接液化,可得到甲醇等液体原料,故C正确;
D.杂质的溶解度很小或很大,都可以根据溶解度的差异进行分离,用重结晶的方法分离,故D正确.
故选B.
点评:本题考查物质的分离和提纯,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,难度不大,注意把握物质的性质的异同.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:A(气)+B(气)?C(气)
(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为
 
mol.
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为
 
mol.
(3)若开始时放入2molA,2molB和1molC,到达平衡后,B的物质的量
 
(选填一个编号)
(甲)大于2mol    (乙)等于2mol
(丙)小于2mol    (丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是
 

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是
 

Ⅱ.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应.
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC.将b与(1)小题中的a进行比较
 
(选填一个编号).
(甲)a<b  (乙)a>b  (丙)a=b  (丁)不能比较a和b的大小.

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科目:高中化学 来源: 题型:

从硫元素的化合价判断,含硫元素的下列物质只作氧化剂的是(  )
A、Na2S
B、S
C、SO2
D、H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作不正确的是(  )
A、从碘水中提取单质碘,不能用无水乙醇代替CCl4
B、MgCl2溶液混有少量FeCl3,加足量Mg(OH)2调pH后过滤
C、用广泛pH试纸测得0.10mol?L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2
D、CO2混有少量SO2,除杂试剂和方法为:酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气

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科目:高中化学 来源: 题型:

将2.5mol A和1.25mol B通入容积为1L的真空密闭容器中,经5s达到平衡状态.3A(g)+B(g)?pC(g)+2D(g),生成0.5molD,又知C的平均反应速率是0.1mol/(L?s),则下列说法中正确的是(  )
①A的转化率为20% ②B的转化率为25% ③A的平均反应速率为0.1mol/(L?s) ④方程式中p=2   ⑤B的平均反应速率为0.05mol/(L?s)
A、①②B、②③C、③④D、④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,下列叙述不正确的是(  )
A、该反应的反应过程与能量关系可以用图表示
B、若将该反应设计成原电池,当正极产生22.4L气体时,有56g铁溶解
C、若将该反应设计成原电池,溶液中SO42-向Fe电极移动
D、若将该反应设计成原电池,负极发生的反应是:Fe-2e=Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

各组性质比较的表示中,正确的是(  )
A、还原性:HF<HCl<HBr<HI
B、稳定性:NH3<SiH4
C、氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D、熔、沸点:H2O<H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是(  )
A、点燃,能燃烧的是矿物油
B、测定沸点,有固定沸点的是矿物油
C、加入水中,浮在水面上的是地沟油
D、加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油

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科目:高中化学 来源: 题型:

在CH3-CHCl-CH2Cl中被溴取代2个氢原子后,可能有的同分异构体有(  )
A、3种B、4种C、5种D、6种

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