(1)下列原子结构示意图.正确的是 (2)在第n电子层中.当n为最外层时.最多容纳电子数与(n-1)层相同,当n为次外层时.其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10.则n层是A.N层 B.M层 C.L层 D.K层(3)在1-18号元素中.某元素R最外层电子数与电子层数相同.则R元素可能是 . . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)下列原子结构示意图，正确的是( )

(2)在第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n-1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10，则n层是( )

A.N层 B.M层 C.L层 D.K层

(3)在1—18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是(写元素符号)___________、___________(可不写满，也可补充)。

解析：(1)根据2n²规律可知K层最多容纳电子数为2，B项错。根据电荷守恒规律可知C项错。根据奇偶数规律可知M层不为最外层时，电子数不能为奇数，D项错。Li、Na、Ca的原子结构示意图分别为

(2)由题意：

	K	L	M	N
n为最外层时	2	8	8
n为次外层时	2	8	18	8

①R有1个电子层且最外层有1个电子的：，H元素。

②R有2个电子层且最外层有2个电子的：，Be元素。

③R有3个电子层且最外层有3个电子的：，Al元素。

由于R是核电荷数1—18元素，所以它不会有4个电子层。

答案：(1)A (2)B (3)H Be Al

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?岳阳二模）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式

．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

纺锤形

形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了

泡利原理

．
（4）G位于

第ⅦB

族

区，价电子排布式为

3d⁵4s²

．
（5）DE₃中心原子的杂化方式为

sp³

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

三角锥形

．
（6）检验F元素的方法是

焰色反应

，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量

．
（7）若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为

，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的

铜型

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子结构示意图

；
③C单质分子的电子式

；
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

bde

（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为

BaSO₄

；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．

实验目的

探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响

实验

实验结论

结论：

温度越高，反应速率越快

FeCl₃在实验中的作用为：

催化剂

反应方程式

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

Ⅱ．

实验目的	探究卤素单质氧化性的相对强弱
实验	现象	离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl₄，振荡、静置	（1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色．（2）溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色	（1） Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2） Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl₄，振荡、静置	/	（3） Br₂+2I^-=I₂+2Br^- Br₂+2I^-=I₂+2Br^-
实验结论并从原子结构上解释原因	结论：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱结论：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱

Ⅲ．
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^-，可选用的试剂为

（填选项字母）．
A．碘水
B．淀粉碘化钾溶液
C．新制氯水和四氯化碳
D．食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为

．
A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下

．
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为

%．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E的原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）