练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．
    ②氯的测定
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．
    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检查，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）氯的测定采用莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
             银盐
    性质    		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    溶解度（mol•L-1）1.3410-67.110-71.110-86.510-51.010-6
    ①若用AgNO3溶液滴定待测液，可选为滴定指示剂的是C．
    A．NaCl  B．BaBr2   C．Na2CrO4 D．KSCN
    ②滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30s 不复原．

    分析 （1）通过2中液面调节A中压强；
    （2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；
    （3）根据氨气与和盐酸反应之间的关系式计算氨气的质量，再根据质量分数公式计算氨质量分数；
    （4）若气密性不好，导致氨气的量偏低；
    （5）①只有当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时，反应能进行；
    ②Na2CrO4为指示剂，Ag2CrO4为砖红色，用标准硝酸银滴定待测液，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30s 不复原．

    解答 解：（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，
    故答案为：使A瓶中压强稳定；
    （2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂，
    故答案为：碱；酚酞或甲基橙；
    （3）与氨气反应的n（HCl）=V1×10-3L×C1mol•L-1-C2mol•L-1 ×V2×10-3L=（C1V1-C2V2）×10-3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1-C2V2）×10-3mol，氨的质量分数=$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%=$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%，
    故答案为：$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%；
    （4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；
    （5）①若用AgNO3去滴定Cl-的浓度，可选用的滴定指示剂和银离子反应产物的物质的溶解度应比AgCl大，且现象明显，从数据看，应为Na2CrO4，故选：C；
    ②滴定终点的现象是滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铬酸银沉淀，且30s 不复原；
    故答案为：滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30s 不复原．

    点评 本题考查了物质含量的测定，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、物质含量的测定等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道指示剂的选取方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）
    B．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快
    C．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离
    D．△G=△H-T△S适合任意条件的化学反应进行的方向判据

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在下列物质中：①Na  ②Fe（OH）2固体③Na2O固体  ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）．
    属于氧化物的是③④，属于盐的是⑦⑧，属于电解质的是②③⑦⑧，能导电的是①⑤⑦．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）E→C→D→B→A→G→F．
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化．
    （3）D步操作中液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分应充满溶液．
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值偏大，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是②③①．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．室温下，0．l 000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图1．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），③点溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．

    （1）滴定应该选用酚酞做指示剂
    （2）该温度下CH3COOH的电离常数Ka=2×10-5，
    （3）醋酸的实际浓度为0.1006mol/L（保留四位有效数字）
    （4）下列情况可能引起测定结果偏高的是AC．
    A、碱式滴定管未用标准溶液润洗
    B、锥形瓶未用待测液润洗
    C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
    D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
    （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
    化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
    颜色白色浅黄色黄色黑色红色
    Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．
    A．KBr             B．KI            C．K2S          D．K2CrO4
    （6）在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）图2四种滴定方式（夹持部分略去），你认为最合理的是b（填字母序号）．判断滴定终点的依据滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由棕黄色变紫色，且半分钟内不变色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答．
    （1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品．
    ②将样品配成250ml待测液．
    ③量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中．
    ④在锥形瓶中滴入2～3滴酚酞，用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液．
    （2）该小组测得如表数据
    滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml
    滴定前读数/ml滴定后读数/ml
    第一次10.000.2022.90
    第二次10.000.5020.40
    第三次10.004.0024.10
    第四次10.000.0020.00
    根据如表数据，计算烧碱的纯度98%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．制备溴苯的实验装置如图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A．反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯．

    （1）在反应中实际起催化作用的是FeBr3，写出A中发生的所有化学反应方程式．
    （2）已知上述有机反应放出大量热，则A中的现象是反应液微沸及有红棕色气体充满A容器．
    （3）冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管中的水应从a口进入（填“a”或“b”）．B中盛放的CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
    （4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应不是加成反应，反应现象是有淡黄色沉淀生成．也可使用蓝色石蕊试纸更简便地证明上述结论．
    （5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是b（填字母标号）．
    a．①②③④②b．②④②③①c．④②③①②d．②④①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业制硝酸中的一步重要反应是N2和H2在500℃时，高压、催化剂条件下反应：N2+3H2?2NH3，这是个正反应是放热的可逆反应．已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NH3
    B．当N2、H2、NH3浓度相等时，反应达到化学平衡状态
    C．一段时间后，当N2、H2、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大
    D．达平衡后，升高温度，反应速率减慢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某兴趣小组用如图装置做了两次实验，不可思议地用原电池完成总反应：H++OH-=H2O
    实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡．
    实验②：向乙池的Pt电极表面通入另一气体，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡．

    （1）实验①，甲池通氢气的Pt电极为负极，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=2H2O．
    （2）实验②中乙池中通入气体为O2，甲池电解质溶液为NaOH．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案