极实现电解.下列说法正确的是 [ ] A．电解稀硫酸溶液.实质上是电解水.故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液.要消耗OH-.故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液.在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液.在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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极实现电解，下列说法正确的是
[　　]
A．	电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．	电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小
C．	电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．	电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：

用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A．燃料电池工作时负极反应为：H₂=2H⁺+2e^-

B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H₂22.4L（标准状况）时，a极析出铜64g

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?临沂一模）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．

（1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：

N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

2NH₃（g）△H═-92kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

2NH₃（g）△H═-92kJ/mol

②对于合成氨的反应下列说法正确的是

（填编号）
A、该反应在任意条件下都可以自发进行
B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，K₁＞K₂
D、该反应属于人工固氮
（2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H₂?2NH₃，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是

（填编号）
A、使用的更高效催化剂
B、升高温度
C、及时分离出氨气
D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N₂+3H₂?2NH₃的反应，如图2表示N₂的物质的量随时间的变化曲线．用H₂表示0～10min内该反应的平速率v（H₂）=

0.06mol/（L?min）

．从1min起，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为

（填编号）
A、a B、b C、c D、d
（3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．
请回答：铠电极是电解池的

阴

极（填“阳“或“阴“），该极上的电极反应式是

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三高考仿真（三）（理综）化学部分 题型：选择题

用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是