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    13．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．丹参素的分子式为C9H10O5
    B．1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应
    C．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2 mol H2
    D．丹参素能发生取代、中和、氧化反应等反应

    分析 该分子中含有酚羟基、苯环、醇羟基和羧基，具有酚、苯、醇和羧酸的性质，能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应、消去反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．根据结构简式知，丹参素的分子式为C9H10O5，故A正确；
    B．苯环能和氢气发生加成反应，所以1 mol丹参素最多可以和3mol H2发生加成反应，故B错误；
    C．酚羟基、醇羟基和羧基能和钠反应生成氢气，所以1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2 mol H2，故C正确；
    D．该分子中含有酚羟基、苯环、醇羟基和羧基，具有酚、苯、醇和羧酸的性质，能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应、消去反应、酯化反应、中和反应等，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考查，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、苯、醇和羧酸的性质，．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（　　）
    A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO2
    B．食品中适量添加防腐剂，可以保障安全
    C．垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，废旧电池属于可回收垃圾
    D．用红薯酿酒的过程中包含氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    填写下列空白：

    （1）标准状况下，1.1 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是 。

    （2）标准状况下，密度为1.25 g·L－1的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。

    （3）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝ 。

    （4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学观念有元素观、微粒观、结构观、转化观、分类观、能量观、守恒观和平衡观等．有关化学观念的说法正确的是（　　）
    ①分类观：物质及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究． 
    ②结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质． 
    ③平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的． 
    ④守恒观：所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒．
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法错误的是（　　）
    A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
    B．从上述反应可知氧化性HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
    C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体
    D．若通入的SO2完全反应，则通入的SO2和逸出的气体物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某聚合物锂离子充电电池放电时的反应为：Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，电子从b极流向a极
    B．放电时，a极脱出的离子通过阴离子交换膜从左向右移动
    C．充电时，b极发生的反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
    D．充电时，每转移x mol 电子，产生6mol碳单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
    （1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO$\stackrel{高温}{→}$ 2Fe+SiO2，其目的是CD．
    A．得到副产品硅酸盐水泥 
    B．制取SiO2，提升钢的硬度
    C．除去生铁中过多的Si杂质
    D．除过量FeO，防止钢变脆
    （2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
    对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是BC
    A．NaX易水解　　　            
    B．SiX4是共价化合物
    C．NaX的熔点一般高于SiX4 D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
    （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）．
    （4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如下图所示．下列说法正确的是a、c（填字母序号）．
    a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
    b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHCl3）}{n（H2）}$
    c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
    （5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硅酸钠，其原因是硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硅酸钠更易水解．
    已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10      Ki2=1.0×10-12 H2CO3：Ki1=4.3×10-7       Ki2=5.6×10-11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）
    A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
    B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是化合物，钙、铁则分别是Ca2+和Fe3+
    C．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
    D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁等还原性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：
    太阳能光触媒2CO2+2H2O $→_{光触媒}^{太阳能}$ 2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．电极1周围pH增大
    B．电子由电极1经过负载流向电极2
    C．电极2的反应式：CO2+2H++2e-=HCOOH
    D．该装置能将太阳能转化为化学能和电能

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