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    已知NH3和NO2都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用等体积烧瓶各收集满NH3和NO2气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散)，溶质的物质的量浓度________，溶质的质量分数________．(填“相同”或“不同”)

    答案：相同,不同
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江山市模拟）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）．化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物，为此，他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论．A的化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大．C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含氢量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．B为一种白色固体，其最简式可表示为XY2M2，E的化学式可表示为X3M4．请按要求回答下列问题．

    （1）A也是一种常用的肥料，其名称是
    尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
    尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
    ，目前工业上由
    CO2
    CO2
    和
    NH3
    NH3
    在一定条件而制得．
    （2）反应①②③的化学方程式分别为
    6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
    6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
    、
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    、
    CO2+4H2→CH4+2H2
    CO2+4H2→CH4+2H2
    ．
    （3）I、B中M的质量分数为
    66.7%
    66.7%
    ；若B是一个含有叁键的分子，从结构上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一种低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”，据此，请你画出B的结构简式
    ．
    II、已知氨分子的键角为107°18′，下列关于B的说法不正确的是
    ④⑦⑩
    ④⑦⑩
    ．（填序号）
    ①含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应
    ②能与盐酸反应生成盐
    ③在一定条件下能发生氧化反应
    ④分子中所有原子都在同一平面上
    ⑤在高温下分解放出N2，故可用作阻燃剂
    ⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
    ⑦含氮量低于A的含氮量
    ⑧它是一种极性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有机物
    ⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
    ⑩是白色粉末，有刺激性气味
    （4）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度．请推测该材料可能的用途之一是
    做耐磨材料等
    做耐磨材料等
    ．
    （5）液态D类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态D电离方程式为
    2NH3NH4++NH2-
    2NH3NH4++NH2-
    ．
    （6）①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
    N2H4+H3O+═N2H+5+H2O           N2H4+H2O═N2H5++OH-
    N2H5++H2O═N2H62++OH-         N2H5++H2O═N2H4+H3O+
    据此可得出的结论是
    C
    C
    ．
    A．肼水解显酸性　　　　　　　　　     B．肼在水中电离出H+离子
    C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　     D．肼是二元弱酸
    ②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式
    N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
    N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有
    NO、NO2、SO2
    NO、NO2、SO2
    ．
    （2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是
    1.2
    1.2
    ．
    （3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），改流程中发生的主要反应有：
    4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
    6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
    6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
    则反应N2g+O2g?2NO（g）的△H=
    -179.8
    -179.8
    kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
    2
    2
    L．
    （5）工业上用氨水将来SO2转化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；已知25℃时，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    =
    1.7×109-a
    1.7×109-a
    （用含a的代数式表示，已知NH3?H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为
     
    ．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
    起始浓度（mol． L-1） c（ NH3）   c（ O2） c（ NO） c（ H20）
    甲 1 2 0 0
    乙 2 4 0 0
    丙 0.5 x y z
    ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲
     
    乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
    ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=
     
    ，y=
     
    ，z=
     
    ．
    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1
     
    a2．
    A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
    （5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
    D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有______．
    （2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是______．
    （3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），改流程中发生的主要反应有：
    4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kjmol-1
    6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kjmol-1
    6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kjmol-1
    则反应N2g+O2g?2NO（g）的△H=______kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H______0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L．
    （5）工业上用氨水将来SO2转化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为______；已知25℃时，0.05mol．L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则数学公式=______（用含a的代数式表示，已知NH3．H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol．L-1）．

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