Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ
• C． 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，则a＞b

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
B、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；
C、烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量．

解答 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol^-1，故A错误；
B、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故B正确；
C、烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，如2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，而氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol^-1，故C错误；
D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大．