Question

下列叙述正确的是（　　）

A．同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba（OH）2，所需相同浓度的盐酸体积相等

B．某温度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c（Na+）=0.1mol?L-1≥c（B2-）

C．在0.1mol?L-1醋酸铵溶液中，（CH3COOH）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞cOH-）

Answer 1

A、氨水是弱电解质，氢氧化钠和氢氧化钡是强电解质，所以PH相对的氨水、NaOH、Ba（OH）₂中，氨水的物质的量浓度远远大于氢氧化钡和氢氧化钡的浓度，氢氧化钠和氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度相等，所以同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba（OH）₂，氨水需要的盐酸体积最多，氢氧化钠和氢氧化钡需要的盐酸体积相等，故A错误．
B、化学式NaHB中钠原子和B原子个数比是1：1，当NaHB是强酸酸式盐时，如硫酸氢钠，c（Na⁺）=c（B^2-）=0.1mol?L^-1，当NaHB是弱酸酸式盐时，HB^-电离出B^2- 但浓度较小，所以c（Na⁺）=0.1mol?L^-1＞c（B^2-），故B正确．
C、根据物料守恒知，C（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L①，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量相等得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）②，将①+②得C（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故C正确．
D、化学式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中铵根离子和硫酸根离子个数相等，且大于二价铁离子个数，硫酸根离子不水解，铵根离子水解，所以溶液中硫酸根离子浓度大于铵根离子浓度，铵根离子和二价铁离子都水解，但水解是微弱的，电解质在水中以电离为主，所以铵根离子浓度大于二价铁离子浓度，故D错误．
故选BC．