Question

【题目】在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等体积a摩/升NaOH溶液。

（1）当0＜a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_______________。

（2）当 a＝3b时， 生成沉淀 _______ 克

（3）当a，b满足___________条件时，无沉淀生成。

（4）当3b≤a＜4b时，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的质量是__________

Answer 1

【答案】 0.026 am 或0.078 bm a≥4b

【解析】试题分析：（1）AlCl3和NaOH反应，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，当a≤3b时，反应中NaOH不足量，以NaOH为标准进行计算，
设生成Al（OH）3沉淀的物质的量为x mol。

3：1= m×10-3×a：x
解得 x= am/3000mol，
(2）当 a＝3b时， AlCl3和NaOH的物质的量之比为1：3，二者恰好完全反应，

3：78= m×10-3×a：x
解得 x= 78am/3000g=0.026 am g

或

1：78= m×10-3×b：x
解得 x= 78bm/1000g=0.078 bm g

（3）AlCl3和NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能够溶于过量的NaOH溶液，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
总方程式为4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，由方程式可得，

a：b=4：1
所以a=4b或a＞4b；即a≥4b时没有沉淀。
（3）3b≤a＜4b时，先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，铝离子部分以氢氧化铝沉淀的形式存在，部分以偏铝酸根离子的形式存在；设AlCl3转化为Al（OH）3的物质的量是xmol，则生成NaAlO2的AlCl3为(m×10-3b-x)mol，根据3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠3xmol，根据4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，生成偏铝酸钠消耗氢氧化钠4(m×10-3b-x)mol，3xmol+4(m×10-3b-x)mol= m×10-3×a，x= mol，所以氢氧化铝的质量是。