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    18．在一定条件下，RO3n- 和氯气可发生如下反应：RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被氧化（填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R化合价是+4．

    分析 由电荷守恒可知n=2，R元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，由此分析解答．

    解答 解：在离子反应RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O中，由电荷守恒可知n=2，R元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，故答案为：氧化；+4．

    点评 本题考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．VA═0.5mol L-1S-1B．VB═0.3mol L-1S-1
    C．VC═4.8mol L-1min-1D．VD═1mol L-1S-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    B．1mol （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体中含有离子总数为5NA
    C．常温常压下，2.24 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子总数为0.2 NA
    D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含的CO32-和HCO3-总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
    ①物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者大于（填大于或小于）后者．
    ②反应Ⅲ的离子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
    ③现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．
    （2）若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：①反应 III的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
    ②实验室中储存B溶液时应加入铁与盐酸．
    ③检验溶液A中金属阳离子的方法是取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色．
    （3）若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀，
    ①则A和C反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ②符合条件的D物质可能是下列物质中的ac（填序号）．
    a．硫酸  b．醋酸  c．氢氧化钠  d．氨水  e．氯化钡  f．硝酸镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭．之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子．请你们分析一下，这种珠子可能是（　　）
    A．水晶颗粒B．无水碳酸钠C．玻璃珠D．晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A．经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：
    ①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；
    ②在氯气中着火；
    ③与盐酸反应放出气体．
    （1）A的化学式为CuH
    （2）A的生成反应方程式为4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
    A．SO2直线形B．CO2平面三角形C．BCl3三角锥形D．CH4正四面体形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在100ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L，向该混合液中加1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（　　）
    A．0.15 mol/LB．0.225 mol/LC．0.35 mol/LD．0.45 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．
    （1）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）硫酸铝水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的H2SO4（填化学式）．
    （3）碳酸氢钠水解的离子方程式是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液．泡沫灭火器内置的玻璃筒应装硫酸铝溶液，外部的铁筒装另一种溶液．当硫酸铝和碳酸氢钠混合时，发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑．

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