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    【题目】下列各组混合物中，用分液漏斗能分离的是（ ）

    A. 乙酸和乙醇 B. 乙酸乙酯和甲酸甲酯

    C. 苯和甲苯 D. 四氯化碳和水

    【答案】D

    【解析】分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两种液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可。

    详解：A．乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；

    B．乙酸乙酯和和甲酸甲酯互溶，不能用分液漏斗进行分离，B错误；

    C．苯和甲苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；

    D．四氯化碳和水不溶，能用分液漏斗进行分离，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2HCHO＋NaOH(浓)→HCOONa＋CH3OH中，HCHO(甲醛)( )

    A．仅被氧化

    B．未被氧化，未被还原

    C．仅被还原

    D．既被氧化，又被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；

    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

    ③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。

    (1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______________。

    (2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_________________________。

    (3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于___________mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。

    (4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

    ①滴定反应达到终点的现象是_______________________。

    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。

    (5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是(　　)

    A. 分子数目一定相等

    B. 体积一定相等

    C. 质量不一定相等

    D. 分子中的原子数目可能相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下反应的化学方祝式或离子方程式:

    （1）铝与黑色铁的化合物（有磁性）反应_____________。

    （2）工业上制粗硅的反应____________。

    （3）硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式____________。

    （4）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

    ①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

    写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ____________________。

    (2)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=bkJmol﹣1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    1.0

    0.86

    0.5

    写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

    (3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

    ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为______________________。

    ②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝__________(不考虑溶液体积变化) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H〈 0 。

    （1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。

    ① 表示H2浓度变化的曲线是 （填序号）。

    ② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是 。

    （2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①比较T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

    ②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是 （填字母）。

    ③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K= 。（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可把苯酚、硫氰化钾、乙醛，氢氧化钠四种溶液鉴别出来的试剂是（ ）

    A. FeCl3溶液 B. 碳酸氢钠溶液 C. 乙酸溶液 D. 乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

    A. 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

    B. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)

    C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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