下列物质是由两分子氨基酸失水所形成.式中新形成的化学键是 [ ] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列物质是由两分子氨基酸失水所形成，式中新形成的化学键是

[　　]

答案：C

练习册系列答案

期末满分冲刺阶段练习与单元测试系列答案

一线名师提优作业本加期末总复习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?潍坊一模）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的

②

（填序号）
①A单质＞B单质＞R ②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质 ④A单质＞R＞B单质
（2）CB₃分子的空间构型是

三角锥

，其固体时的晶体类型为

分子晶体

．
（3）写出D原子的核外电子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁴

，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因

氨分子与水分子间形成氢键并发生反应

．
（4）D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为

1：1

，FeD₂物质中具有的化学键类型为

离子键、非极性键

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸和硝酸是工业上具有重要用途的强酸．目前我国分别采用接触法和氨的催化氧化法制取硫酸和硝酸．下图表示的物质之间的转化关系中，虚线框内可分别表示硫酸、硝酸工业制法的生产流程，虚线框外是其他物质之间的相互转化（部分反应物、生成物没有列出）．已知A是由两种元素组成的化合物，B是能使带有余烬的木条复燃的气体单质，E是硫酸或硝酸．J是日常生活中用途最多的、但在下列（1）、（2）两种情况中不同的金属单质．
依据上述信息，回答下列问题：
（1）若E的相对分子质量比D大17，G是一种活泼金属单质，则：
①反应①的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

；
②反应②的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）若E的相对分子质量比D大18，I是一种盐，反应②是化合反应，且A、F、I、J、K中含有同一种金属元素，则：
①A的组成元素为

S、Fe

；
②反应②的离子方程式为

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[选修-物质结构与性质]
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2-离子数之比为2：1．
请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A₂密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于

体心立方

（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2）B^-的电子排布式为

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶

，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是

sp³

杂化．
（3）C的氢化物的空间构型为

三角锥形

，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是

氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高

．
（4）B元素的电负性

＞

D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：

H₂S+Cl₂=2HCl+S↓

．
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm．试计算R晶体的密度为

312

a3NA

g?cm-3

312

a3NA

g?cm-3

．（阿伏加德罗常数用N_A表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：江苏省盐城中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

Ⅰ．铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

(1)由图可知，金属晶体铂的堆积方式为________，一个晶胞中含有________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有________个．

Ⅱ．铂元素的一种化合物：PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

(2)PtCl₂(NH₃)₂是________(填写选项字母)；A平面四边形结构,B四面体结构

(3)请在下面空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图：

(4)黄绿色固体物质是由________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；

(5)两种固体在水中的溶解性差异，可以用________原理来解释；

(6)NH₃中的N－H键是________(填写选项字母)；

A．sp³－s σ键

B．sp²－s σ键

C．sp³－p σ键

D．sp³－s π键

Ⅲ．碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物．

碳铂的结构为：

(7)化学键种类很多，如：

A．极性共价键

B．非极性共价键

C．配位键

D．离子键

E．金属键

F．σ键

G．π键．碳铂中含有的作用力有________(填数字)．

①ABCFG

②ABDF

③ACEG

④DE

(8)在碳铂分子中，C原子的杂化方式有________种．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：期中题 题型：填空题

Ⅰ铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为__________，一个晶胞中含有__________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有____________个。
Ⅱ 铂元素的一种化合物：PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（2）PtCl₂(NH₃)₂是___________ (填写选项字母)；
A．平面四边形结构 B．四面体结构
（3）请在下侧空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图：

（4）黄绿色固体物质是由_________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；
（5）两种固体在水中的溶解性差异，可以用__________原理来解释；
（6）NH₃中的N—H键是__________ (填写选项字母)；
A．sp³—s σ键 B．sp²—s σ键 C．sp³—p σ键 D．sp³—s ?键
Ⅲ 碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物。碳铂的结构为：

（7）化学键种类很多，如：A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．离子键 E．金属键 F．σ键 G．π键。碳铂中含有的作用力有___________（填数字）。
①ABCFG ②ABDF ③ACEG ④DE
（8）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有____________种。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学