练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是（　　）
    A．正反应吸热，m+n＞p+qB．正反应吸热，m+n＜p+q
    C．正反应放热，m+n＞p+qD．正反应放热，m+n＜p+q

    分析 由图可知，相同温度下，压强越大，A的转化率越大；相同压强时，温度越高，A的转化率越大，以此来解答．

    解答 解：由图可知，相同温度下，压强越大，A的转化率越大，可知正反应为气体体积减小的反应，则m+n＞p+q；
    相同压强时，温度越高，A的转化率越大，可知正反应为吸热反应，△H＞0，
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象分析及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可以证明氢氰酸（HCN）是弱电解质的是（　　）
    A．HCN易溶于水
    B．氢氰酸溶液可以使pH试纸变红
    C．NaCN溶液显碱性
    D．等物质的量的HCN与NaOH恰好完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．铁是重要的金属材料，铁生锈的现象随处可见．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
    （1）铁制品在潮湿的空气中容易形成铁锈．相关的电极反应式：负极：Fe-2e-=Fe2+
    正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；得到的氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，该反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 氢氧化铁分解，形成铁锈．
    （2）图1下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀BD．

    （3）电镀是一种常用的防止金属腐蚀的方法．
    ①利用图2装置可在铁件的表面镀铜：A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②若要在铁件表面镀Al，用AlCl3溶液作电解液是否可行，并简述原因．由于溶液中的氢离子比氯离子的氧化性强，所以阴极放出氢气，不能析出铝单质
    ③离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在铁制品上电镀铝．已知电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．健康成人体内含铁元素约4g，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B．
    A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有还原性．
    （3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b kJ•mol-1
    4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）△H=c kJ•mol-1
    关于它们的下列表述正确的是（　　）
    A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
    C．a=bD．2b=c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液肯定显酸性的是（　　）
    A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液
    C．pH＜7的溶液D．C（H+）＞C（OH-）的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A．质量比为11：16B．密度比为11：16C．体积比为11：16D．分子个数比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O4]2++4HOCH2CN
    （1）Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为3mol．
    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3杂化、sp杂化
    （4）碳原子2p能级上的2个电子不相同的方面是c（选填序号）．
    a．能量    b．电子云形状    c．电子云伸展方向    d．自旋状态
    （5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键．不考虑空间构型，2-的结构可用示意图表示为．
    （6）14N原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol任何气体的体积都约为22.4L
    B．将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合时物质的量浓度为1 mol/L
    C．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液时物质的量浓度为1 mol/L
    D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案