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    有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

    （2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点    （填“高”或“低”），理由是         。

    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是                   。

    （4）基态F+离子的核外电子排布式是                           ，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为                 。

    （5）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为                    ，Q分子的中心原子的杂化类型是                 。

    （6）下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为               。

     

     

    【答案】

    （1）Na、Si、O、N（或Na＜Si＜O＜N，2分。填Na、Si、N、O或由大到小给1分）

    （2）高，（1分） NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体。（2分）

    （3）平面三角形（2分）

    （4）1s22s22p63s23p63d10或〔Ar〕3d10（1分），［Cu(NH3)4］2+（1分）。

    （5）O＝C＝O或 S＝C＝S（2分，写CO2或CS2给1分）。sp杂化（2分）。

    （6）CuO（2分）

    【解析】

    试题分析：根据题意，A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为，A为N元素；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体，该气体为NO2，则B是O元素；根据E原子核外的M层中只有两对成对电子，其电子排布式为，则E为S元素；由化合物C2E的晶体为离子晶体，原子序数依次增大，则可知C为Na元素；根据D单质的熔点在同周期单质中最高，可知D是Si元素；根据F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满，则F为29号元素，F是Cu元素；据此回答。

    （1）第一电离能同周期从左到右逐渐增大，同一主族，从上到下逐渐减小，N为半充满状态，其稳定性增强，故有Na＜Si＜O＜N ；

    （2）C的氯化物是NaCl，D的氯化物是SiCl4，因NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体，所以NaCl的熔点高；

    （3）E的最高价氧化物是SO3 ，价层电子全部成键，不存在孤电子对，其分子的空间构型为平面三角形；

    （4）基态Cu+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，Cu2+与NH3 可形成4配位的配合物，四氨合铜离子［Cu(NH3)4］2+；

    （5）A2B是N2O ，它的等电子体是CO2 或CS2 ，中心原子是碳原子，杂化类型是sp杂化；

    （6）利用均摊法，该晶胞中含有O：=4，含有Cu：4，故该晶胞化学式为CuO。

    考点：物质结构推断，第一电离能，晶体类型，电子排布式，等电子体。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
    （1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，其阴离子的电子式为
    ；
    （2）写出W物质的一种用途
    炼铁原料或油漆的原料等
    炼铁原料或油漆的原料等
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ；
    （4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是
    先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
    先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
    ，
    写出有关反应的离子方程式
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
    ；
    （5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
    Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    （6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
    H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
    H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
    ．
    （7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为
    3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
    3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒．下列推测不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省资阳市高三第二次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

    元  素            性  质

    A                      一种核素的原子核内不含中子

    B                      原子核外电子有6种不同运动状态

    C                      最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应

    D                      单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线

    E                      在地壳中的含量位居第三

    F                      周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

    G                      该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨

     

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。

    （2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。

    （3）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。

    ①FD2与水极性相同                      ②FD2可以与水反应   

    （4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。

    （5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、 “中性”、“碱性”），原因是： ______（用离子方程式解释）。

    （6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省成都市青羊区石室中学高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
    （1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为______，其阴离子的电子式为______；
    （2）写出W物质的一种用途______；
    （3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式______；
    （4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是______，
    写出有关反应的离子方程式______
    ______；
    （5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
    ______；
    （6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式______．
    （7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．
    （8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为______．

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