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(07年上海卷)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是()

A . 铅笔端作阳极,发生还原反应  

B . 铂片端作阴极,发生氧化反应

C  .铅笔端有少量的氯气产生      

D . a点是负极,b点是正极

答案:D

考点:本题考查的是电解饱和食盐水实验。

解析:电解实验中阳极发生氧化反应,生成氯气,阴极发生还原反应生成氢气,由电极反应式可知,在阴极生成氢氧化钠,出现红色字迹,所以铅笔做阴极,a为电源负极。故选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(07年上海卷)可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()

A.铜和稀硝酸制一氧化氮   

B .氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C .锌和稀硫酸制氢气       

D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

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科目:高中化学 来源: 题型:

(07年上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:

 NO3+4H+3e→NO+2H2O

 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:                               

(2)反应中硝酸体现了                    性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是         mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:________。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(07年上海卷)(B)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:

(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于___  上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用 ___   ,灼烧后的坩埚应放在____  上,不能直接放在桌面上。

实验所用仪器:a  蒸发皿    b  石棉网    c  泥三角

d  表面皿    e  坩埚钳    f  试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_____  。

a  灼烧过程中部分氧化铜被还原      b  灼烧不充分铜未被完全氧化

c  氧化铜在加热过程中分解生成铜    d  该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、__   、冷却结晶、___  、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是:____  、______    。

(5)在测定所得胆矾(CuSO4?xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行 ____   次。

(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是______  。

a  加热温度过高                      b  胆矾晶体的颗粒较大

c  加热后放在空气中冷却    d  胆矾晶体部分风化

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科目:高中化学 来源: 题型:

(07年上海卷)钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。

(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3→6K2O+N2),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为           g。

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为          

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L (标准状况),计算反应消耗的KO2的质量。

(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

 

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