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    （07年上海卷）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）

    A . 铅笔端作阳极，发生还原反应  

    B . 铂片端作阴极，发生氧化反应

    C  .铅笔端有少量的氯气产生      

    D . a点是负极，b点是正极

    答案：D

    考点：本题考查的是电解饱和食盐水实验。

    解析：电解实验中阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔做阴极，a为电源负极。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （07年上海卷)可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）

    A．铜和稀硝酸制一氧化氮   

    B ．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

    C ．锌和稀硫酸制氢气       

    D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （07年上海卷）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

     NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O

     KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               

    （2）反应中硝酸体现了          、          性质。

    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (07年上海卷)（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___  上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ___   ，灼烧后的坩埚应放在____  上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：a  蒸发皿    b  石棉网    c  泥三角

    d  表面皿    e  坩埚钳    f  试管夹

    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_____  。

    a  灼烧过程中部分氧化铜被还原      b  灼烧不充分铜未被完全氧化

    c  氧化铜在加热过程中分解生成铜    d  该条件下铜无法被氧气氧化

    （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、__   、冷却结晶、___  、自然干燥。

    （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____  、______    。

    （5）在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 ____   次。

    （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是______  。

    a  加热温度过高                      b  胆矾晶体的颗粒较大

    c  加热后放在空气中冷却    d  胆矾晶体部分风化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （07年上海卷）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

    （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为           g。

    （2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为           。

    （3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。

    （4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

     

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