在容积可变的密闭容器中存在如下反应:COCO2 ΔH<0下列分析中不正确的是( )A．图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响.且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响.且乙的温度较高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH<0

下列分析中不正确的是（）

A．图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g)+H2(g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。

（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1 molCO2重新达到化学平衡时，CO2 的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

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