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    8．化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.0～6.0，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2．
    （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是Na．
    （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）沉淀C的化学式是Mg（OH）2．

    分析 Ⅰ、气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2；
    Ⅱ、X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色．
    Ⅲ、根据题给信息知调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3．
    Ⅳ、加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    Ⅴ、加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2．
    据此分析．

    解答 解：Ⅰ、气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2；
    Ⅱ、X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色．
    Ⅲ、根据题给信息知调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3．
    Ⅳ、加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    Ⅴ、加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2；
    （1）气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2，
    故答案为：CO2；
    （2）一定不含Na，因为Na的焰色为黄色，故答案为：Na；
    （3）调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3，NH3•H20为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，故答案为：Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）Al（OH）3为两性氢氧化物，能溶于强碱，加入过量NaOH溶液，Al（OH）3沉淀完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （5）加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2，
    故答案为：Mg （OH）2．

    点评 本题考查抗酸药成分的探究实验、铝的化合物的性质，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力、及实验探究能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

    （1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验出溶液1中Fe2+的试剂是①②（填编号）
    ①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
    （2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
    a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
    调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
    （3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （4）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
    A．空气中加热蒸干                     B．空气中低温蒸干
    C．HCl气流中高温烘干                 D．HCl气流中低温烘干
    （5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
    （6）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．
    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验合理的是（　　）
    A．用HNO3除去铜粉中混杂的Zn
    B．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
    C．通过饱和食盐水，除去Cl2中的HCl
    D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
    B．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3
    C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
    D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物B．KAl（SO4）2
    C．Al2（SO4）3D．NH4Al（SO4）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱．试回答：

    （1）写出E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCl．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
    （1）已知下列两个热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
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    （2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
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    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
    （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出724 kJ能量
    （4）有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧气燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将化学能转化为电能．其电极反应式分别为：负极CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    （5）在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2?2NH3，达到平衡，容器中还剩余CmolN2，则平衡时N2的转化率是$\frac{a-c}{a}$×100%，H2的转化率是$\frac{3（a-c）}{b}$×100%，容器中H2的平衡浓度是（b-3a+3c）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（　　）
    A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
    C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
    B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
    C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
    D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

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