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【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2MnO)制备MnO2的工艺流程如图:

1煅烧氧化时,1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子___mol

2)为提高Na2MnO4的浸取速率,可采取的措施有___(列举2)

3pH”是将溶液pH调至约为10,写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____

4MnO2煅烧反应的化学方程式为_____

5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下:

步骤1.准确称取mg产品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸,水浴加热煮沸一段时间。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步骤2.然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时判断依据是___;产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=___(列出计算的表达式即可)

【答案】4mol 固体进行粉碎,提高浸取温度,充分搅拌等 取一小段pH试纸置于表面皿中,用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上,立刻与标准比色卡对照读出pH 2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O 滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈浅红色且30s内不褪去 ×100%

【解析】

(1)准确判断MnONa2MnO4中锰元素化合价,据此计算1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子数目;

(2)根据常见的浸取率的方法结合题意分析解答;

(3)根据用pH试纸测定溶液pH的实验操作分析解答;

(4)根据流程图,MnO2在空气中与烧碱混合煅烧反应后生成Na2MnO4,据此书写反应的化学方程式;

(5)当溶液里存在C2O42-时,滴加紫色KMnO4溶液,溶液紫色褪去,仍为无色,据此判断反应达到滴定终点;依据方程式:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2ONa2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4进行计算解答。

(1)“煅烧氧化MnO→Na2MnO4锰由+2价变成+6价,失去电子为4e-1mol MnO煅烧完全失去电子的物质的量为4mol,故答案为:4mol

(2)“浸取时,为提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有:煅烧后固体进行粉碎、适当提高浸取温度、充分搅拌等,故答案为:煅烧后固体进行粉碎、适当提高浸取温度或充分搅拌;

(3)pH试纸测定溶液pH的操作为:取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中,用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上,立刻与标准比色卡对照读出pH,故答案为:取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中,用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上,立刻与标准比色卡对照读出pH

(4)根据流程图,MnO2在空气中与烧碱混合煅烧反应后生成Na2MnO4,反应的化学方程式为2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O,故答案为:2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O

(5)当溶液里存在C2O42-时,滴加紫色KMnO4溶液,溶液紫色褪去,仍为无色,所以滴定终点判断依据为:滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈浅红色且30s内不褪去;依据方程式:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2ONa2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4

5H2C2O4~~~~2KMnO4

5 2

×c2V2×10-3 c2V2×10-3

H2C2O4~~Na2C2O4~~MnO2

1 1

c1v1×10-3-×c2V2×10-3 n(MnO2)

n(MnO2)=(c1v1×10-3-×c2V2×10-3)molm(MnO2)=n(MnO2)×M(MnO2)=(c1v1×10-3-×c2V2×10-3)mol×87g/mol=87(c1v1×10-3-×c2V2×10-3)g,产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2) =×100%,故答案为:滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈浅红色且30s内不褪去;×100%

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1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断第三周期NaAr这几种元素中,Al的第一电离能的大小范围为______Al________(填元素符号)

2)从信息A图中分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是______________

3)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

4)根据对角线规则,BeAl元素最高价氧化物对应水化物的性质相似,它们都具有_______性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________

5)通过分析电负性值的变化规律,确定Mg元素的电负性值的最小范围_________

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实验事实

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A.

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B.

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C.

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