【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如图:
(1)“煅烧氧化”时,1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子___mol;
(2)为提高Na2MnO4的浸取速率,可采取的措施有___(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH调至约为10,写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____。
(4)MnO2煅烧反应的化学方程式为_____。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下:
步骤1.准确称取mg产品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸,水浴加热煮沸一段时间。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2.然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是___;产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=___(列出计算的表达式即可)。
【答案】4mol 固体进行粉碎,提高浸取温度,充分搅拌等 取一小段pH试纸置于表面皿中,用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上,立刻与标准比色卡对照读出pH 2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O 滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈浅红色且30s内不褪去 ×100%
【解析】
(1)准确判断MnO和Na2MnO4中锰元素化合价,据此计算1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子数目;
(2)根据常见的浸取率的方法结合题意分析解答;
(3)根据用pH试纸测定溶液pH的实验操作分析解答;
(4)根据流程图,MnO2在空气中与烧碱混合煅烧反应后生成Na2MnO4,据此书写反应的化学方程式;
(5)当溶液里存在C2O42-时,滴加紫色KMnO4溶液,溶液紫色褪去,仍为无色,据此判断反应达到滴定终点;依据方程式:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O和Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4进行计算解答。
(1)“煅烧氧化”时MnO→Na2MnO4锰由+2价变成+6价,失去电子为4e-,1mol MnO煅烧完全失去电子的物质的量为4mol,故答案为:4mol;
(2)“浸取”时,为提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有:煅烧后固体进行粉碎、适当提高浸取温度、充分搅拌等,故答案为:煅烧后固体进行粉碎、适当提高浸取温度或充分搅拌;
(3)用pH试纸测定溶液pH的操作为:取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中,用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上,立刻与标准比色卡对照读出pH,故答案为:取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中,用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上,立刻与标准比色卡对照读出pH;
(4)根据流程图,MnO2在空气中与烧碱混合煅烧反应后生成Na2MnO4,反应的化学方程式为2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O,故答案为:2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O;
(5)当溶液里存在C2O42-时,滴加紫色KMnO4溶液,溶液紫色褪去,仍为无色,所以滴定终点判断依据为:滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈浅红色且30s内不褪去;依据方程式:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O和Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4,
5H2C2O4~~~~2KMnO4
5 2
×c2V2×10-3 c2V2×10-3
H2C2O4~~Na2C2O4~~MnO2;
1 1
c1v1×10-3-
则 n(MnO2)=(c1v1×10-3-×c2V2×10-3)mol,m(MnO2)=n(MnO2)×M(MnO2)=(c1v1×10-3-×c2V2×10-3)mol×87g/mol=87(c1v1×10-3-×c2V2×10-3)g,产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2) =×100%,故答案为:滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈浅红色且30s内不褪去;×100%。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将纯净的A置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。下列说法正确的是
A.2v(B)=v(C)
B.增大A的物质的量,化学反应速率加快
C.若B的质量分数不变,则反应达平衡
D.平衡后移除C,A的转化率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为Cl2,则丁可能是铁B. 若甲为NH3,则丁可能是氧气
C. 若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水D. 若甲为NaOH,则丁可能是SO2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4转移12 mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据信息回答下列问题:
A.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性。一般认为:如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值:
(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断第三周期Na~Ar这几种元素中,Al的第一电离能的大小范围为______<Al<________(填元素符号)。
(2)从信息A图中分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是______________:
(3)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。
(4)根据对角线规则,Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似,它们都具有_______性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________。
(5)通过分析电负性值的变化规律,确定Mg元素的电负性值的最小范围_________。
(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________。
(7)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物___________,说出理由并写出判断的方法_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A.在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数为0.1NA
B.1mol铁与足量的氯气反应,失去电子数为2NA
C.31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA
D.1mol Na2O2与足量CO2反应,转移的电子数为NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列根据实验事实得出的结论错误的是( )
实验事实 | 结论 | |
A. | 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
B. | 加热时,铜能与浓硫酸反应 | 浓硫酸有强氧化性 |
C. | 某分散系具有丁达尔效应 | 该分散系是胶体 |
D. | Al(OH)3既能与盐酸反应,也能与NaOH溶液反应 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.在0~a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
B.在b~c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com