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    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A.装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

    B.装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

    C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

    D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

    【答案】B

    【解析】

    A．若Na与水反应放热，则则会使具支试管内的空气体积膨胀，是U型管内左侧液面下降，右侧液面上升，因此装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热，A正确；

    B．若要证明二者的稳定性的大小，应该把NaHCO3放在外管，把Na2CO3放在内管，所以装置②不可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性，B错误；

    C．由于HCl和NH3极容易溶于水，若直接通入水中，会由于气体在水中溶解，会导致导气管内的气体压强减小，从而引发倒吸现象，若直接通入CCl4，则NH3或HCl不能在该试剂溶解，气体上升，溶解在水中，同时也防止了倒吸现象的发生，因此装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，C正确；

    D．氨气密度比空气小，与碱不能发生反应，由于非常容易溶于水，所以在水面上导管末端安装应该倒扣的漏斗来防止倒吸现象的发生，故装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：

    已知草酸钙、草酸镁不溶于水。

    (1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：__________________________________________。

    (2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用______________________(写一种物质的化学式)。

    (3)该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤，目的是______________________。

    (4)“除杂”时，除去的金属离子有______________________________________。

    (5) 该流程中可以循环使用的物质有________。

    (6)电解过程中MnO2 在______（填“阴”或“阳”）极生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。下面几种有机化合物的转化关系：

    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是_________

    （2）写出物质D中所含官能团的名称_____________

    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式___________

    （4）C2的结构简式是____________，F1的结构简式是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

    A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

    B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

    C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

    D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

    Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.7 kJ/mol ①

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=－23.5 kJ/mol ②

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2 kJ/mol ③

    (1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=－35.6 kJ/mol。该反应是____________反应(填“自发”或“非自发”)。

    (2)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ _____________。该反应的平衡常数表达式为：_______；在830℃时K＝1.0，则在催化反应室中该反应的K______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)上述反应中，可以循环使用的物质有__________。

    Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

    a电极是________极，其电极反应方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g)达到平衡状态的标志是 （ ）

    A. 混合气体的压强不再变化

    B. 反应速率v(H2) =

    C. 混合气体的颜色不再变化

    D. c(H2)：c (I2)：c(HI)= 1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

    ①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发

    A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②⑤④①③⑥D.①②⑤④①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    该工艺的主要流程如图所示：

    请问答下列问题：

    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示____________，用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是________

    a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2

    （2）反应①的化学方程式为_________________________

    （3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。

    （4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO4 和V2O5的物质的量之比为_____

    （5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式_

    （6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为：_________________

    （7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

    ①放电时的正极反应为_______________________

    ②充电时的阴极反应为______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______

    （6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。

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