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    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述错误的是

    A.b极发生还原反应

    B.a极的反应式为N2H4 - 4e－=N2↑＋4H+

    C.放电时，电流从b极经过负载流向a极

    D.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

    【答案】B

    【解析】

    A．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确。

    B通入燃料的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应，而该电池环境为碱性，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O 故B错误。

    C．放电时电流从正极b经过负载流向负极a。故C正确。

    D．该电池中正极上生成氢氧根离子，离子交换膜选择阴离子交换膜。故D正确。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）。

    （2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

    A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH－) D． E．

    （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献中有关化学现象记载合理的是( )

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    B.苏轼的诗句“梨花淡白柳深青柳絮飞时花满城”中，柳絮的主要成分是蛋白质

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    D.南北朝本草经集注中的“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，描述的是用焰色反应检验硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

    C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

    D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：

    实验

    温度/℃

    起始时

    平衡时

    平衡

    常数

    n(CO2)/mol

    n(H2S)/mol

    n(COS)/mol

    n(H2O)/mol

    n(COS)/mol

    1

    T1

    0.200

    0.200

    0

    0

    0.0200

    K1

    2

    T2

    0.200

    0.200

    0

    0

    n2

    K2 =1/36

    3

    T2

    0.400

    0.400

    0

    0

    n3

    K3

    下列判断不正确的是

    A. K1=1/81

    B. K2 = K3且n3= 2n2

    C. 初始反应速率：实验3 gt; 实验2 > 实验1

    D. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，对此下列说法正确的是（ ）

    A.若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小

    B.该温度低于25℃

    C.此温度下水的离子积为常温下的两倍

    D.据此无法求算水中c(OH－)

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    【题目】(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：______________

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    (3)在加热条件下 CeCl3 易发生水解，无水 CeCl3 可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl 的作用是____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大

    B.已知的，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有，且

    C.可通过比较和的Ksp的大小比较它们的溶解性

    D.25 ℃时，故新生成的 AgCl可转化为AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是

    A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

    B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

    C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

    D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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