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    【题目】下列实验操作中正确的是（ ）

    A.用水分离四氯化碳和酒精的混合物

    B.蒸馏完毕时，先再停止加热，关闭冷凝水

    C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸 馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

    D.将放在称量纸上称取的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶

    【答案】B

    【解析】

    A. 酒精与水互溶不能分离，故A错误；

    B. 蒸馏完毕时，先停止加热，充分冷凝，后关闭冷凝水，故B正确；

    C. 量筒不需要洗涤，烧杯、玻璃棒洗涤后将洗涤液一并转移到容量瓶中，故C错误；

    D. NaOH固体有腐蚀性不能在纸上称取，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。

    （1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

    2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

    写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。

    （2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

    ①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。

    ②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

    M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    ③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

    a．混合气体的密度 b．逆反应速率

    c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量

    （3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。

    A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高温度

    C．使用催化剂 D．减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可检查淀粉部分发生水解的试剂是（ ）

    A.碘水B.碘化钾溶液

    C.硝酸银溶液D.银氨溶液、碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请用化学用语回答下列问题：

    （1）G简单离子的结构示意图为____，Y、Z、M简单离子的半径由大到小的顺序为____（用离子符号表示）。

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式）；Y、M的简单氢化物沸点较高的是____（填化学式），组成该物质的分子的空间结构为_____。

    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写两种，填化学式）。

    （4）Z、Y两种元素的单质在加热条件下可发生反应，产物的电子式为______。

    （5）M的单质与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

    （1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_____________________。

    （2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________。

    （3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。

    ①A中所盛装的试剂是_______________。

    ②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是______________________。

    （4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________

    （5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。

    从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为___________。(结果保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98．3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

    A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

    B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1

    C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1

    D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

    B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

    C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

    D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置不能达到有关实验目的是( )

    A. 用甲图装置证明ρ(煤油)< ρ(钠)< ρ(水)

    B. 用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸

    C. 用丙图装置制取金属锰

    D. 用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。SO2为大气污染物，研究它的性质对治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。

    （1）①装置中导管X的作用是：______________________________。

    ②用装置A制取SO2，则试剂的组合最好是_________（填字母）。

    a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3

    ③水与Al4C3在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：________________。

    （2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应：CH4＋2SO2 .2S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。

    ①B装置有三个作用，分别是________________________、充分混合CH4和SO2、观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1∶2。

    ②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________（每个装置只用一次）。

    ③证明有CO2产生的现象为_____________________________。

    ④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

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