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    10．某学生做完实验后，采用以下方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华实验的试管；③用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管；④用NaOH溶液清洗做过植物油和溴水反应的试管，你认为他的操作（　　）
    A．②不对B．③④不对C．①④不对D．全部正确

    分析 ①稀HNO3可与银反应；
    ②碘易溶于酒精；
    ③氢氧化钠溶液与苯酚反应；
    ④植物油与溴水反应后的生成物在氢氧化钠溶液条件下也能水解．

    解答 解：①因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故①正确；
    ②碘易溶于酒精，可清洗，故②正确；
    ③因氢氧化钠溶液与苯酚反应，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故③正确；
    ④植物油与溴水反应后的生成物在氢氧化钠溶液条件下也能水解，生成可溶于水的钠盐和甘油，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查仪器的洗涤，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下面三个方法都可以用来制氯气：
    ①4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
    ③KMnO4+HCl（浓）-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），
    根据以上三个反应，回答有关问题：
    （1）反应的②的离子方程式为ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
    （2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为5：1．
    （3）请将反应③配平：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl十2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为6：5：6．
    （5）已知反应④：4HCl（g）+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞MnO2＞O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（　　）
    A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
    C．能与FeCl3溶液反应显紫色
    D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
    CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
    深蓝色　　　粉红色
    现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2•xH2O 119g．
    （1）水合物中x=6．
    （2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl-个数为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学平衡常数K的大小与温度的关系是：温度升高，K的变化为c（填序号a．“一定增大”、b．“一定减小”或c．“可能增大也可能减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
    （1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通人3molCO2、3molCH4，发生如下反应：
    CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
    反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等．请回答下列问题：
    ①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
    ②此温度下该反应的平衡常数K=1；
    ③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC；（填选项字母）
    A．v正（CH4）=2v 逆（H2） 　　　　　　　　　　B．容器内压强保持恒定不变
    C．反应中断裂2mol C一H键同时消耗lmolH2　　　D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
    ④已知：
    物质H2COCH4CH3COOH
    燃烧热（kJ/mol）286283890874
    则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO （g）+2H2（g）△H=+248kJ/mol．
    ⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度（写两点）．
    （2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下乙酸的生成速率如图所示：

    在250～400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，温度升高催化剂的催化效率降低，250～300℃之间催化剂为影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而温度高于300℃后，温度是影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率随温度升高而升高．
    ②250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：
    t（℃）70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
    （2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为$\frac{1}{3}$．
    （3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
    （4）在830℃达平衡后在其容器中分别仅充入1mol CO2 和1molCO后，该反应的v正小于 v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测得产物Fe3O4中二价铁含量．
    ①若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，则配制该标准溶液时，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    ②滴定时，用酸式滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液．滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
    A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D．定容时俯视刻度线
    E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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