Question

【题目】25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c（OH－）>c（Na＋）＝c（NH3·H2O）

B．加入10 mL盐酸时：c（NH）＋c（H＋）＝c（OH－）

C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c（Cl－）＝c（Na＋）

D．加入20 mL盐酸时：c（Cl－）＝c（NH）＋c（Na＋）

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c（Na＋）= c（NH3·H2O），A错误；B、加入10mL盐酸时，c（Cl-）=c（Na+），又根据电荷守恒得到：c（NH4＋） ＋c（H＋） + c（Na+）＝c（OH－）+c（Cl-），所以c（NH4＋） ＋c（H＋） ＝ c（OH－），B正确；C、根据电荷守恒得到：c（NH4＋） ＋c（H＋） + c（Na+）＝ c（OH－）+c（Cl-），pH=7时，即c（H＋） ＝ c（OH－），所以c（NH4＋） + c（Na+）＝c（Cl-），c（Cl－） >c（Na＋），C错误；D、加入20mL盐酸时，c（Cl-）=2 c（Na＋）,由于铵根离子的水解，c（NH4＋）﹤c（Na+），所以c（Cl－）>c（NH4＋）＋c（Na＋），D错误，答案选B。