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粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—?________________。如果有,应该如何除去SO42—?______________________。

(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是___________________。

(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?_______________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:

溶解时:___________________;过滤时:_________________;蒸发时:____________。

练习册系列答案
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下列物质中,常做还原剂的是

A.硝酸 B.Na2SO4 C.CO2 D.FeCl2

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磁性材料A由两种元素组成,取2.960gA在足量的空气中充分煅烧,得到2.400g红棕色固体B和无色刺激性气体D。固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C,再加入KSCN溶液变为血红色。气体D溶于水得到无色酸性溶液E,向E中加足量碘的碘化钾溶液(红棕色)得到溶液F,同时溶液酸性增强。请回答下列问题:

(1)A的组成元素为_________(用元素符号表示)。

(2)溶液C也可用于处理污水,用离子方程式表示污水处理原理____________。

(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,写出该反应的化学方程式_________________。

(4)结合离子方程式解释E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因

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化学——选修 2:化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:

A.氢化釜

B.过滤器

C.氧化塔

D.萃取塔

E.净化塔

F.工作液再生装置

G.工作液配制装置 生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:

(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是 ,循环使用的原料是 ,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是

(2)氢化釜 A中反应的化学方程式为 ,进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为

(3)萃取塔 D中的萃取剂是 ,选择其作萃取剂的原因是

(4)工作液再生装置 F中要除净残留的 H2O2,原因是

(5)双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4 溶液测定,该反应的离子方程式为___________一 种 双 氧 水 的 质 量 分 数 为 27.5% , ( 密 度 为 1.10g·cm3 ) , 其 浓 度 为 mol/L。

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江省双鸭山市高三月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

对氧化还原反应:Cu2++IO3-+H++I-=CuI↓+I2+H2O(未配平)的叙述正确的是( )

A.若n(Cu2+):n(IO3-)=1:1,则每生成1molCuI转移6mol电子

B.若n(Cu2+):n(IO3-)=1:2,则每生成1molCuI转移12mol电子

C.CuI 既是氧化产物又是还原产物

D.HI 只有还原性没有氧化性

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),溶液中SO42-的物质的量浓度为( )

A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.45 mol/L D.0.5 mol/L

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

5mL 0.4mol/LAgNO3 与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合,溶液中离子浓度最大的是

A.NO3- B.Ba2+ C.Cl- D.Ag+

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化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。下列实验操作中不正确的是

A. CO气体有毒,尾气处理时可以将其点燃,转化为无毒的CO2

B. 在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部放一些水

C. 稀释浓硫酸时,先在量筒中加入一定量的水,再慢慢地加入浓硫酸并搅拌

D. 给试管内的液体加热时,试管口不能对着他人或自己

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据,供计算使用( )

化学键

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

键能/ KJ.mol﹣1

460

360

436

431

176

347

工业上的高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为( )

A、+412 kJ•mol﹣1 B、﹣412 kJ•mol﹣1

C、+236 kJ•mol﹣1 D、﹣236 kJ•mol﹣1

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