[题目]对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应.采取下列措施.其中不能使反应速率加快的是( )A.升高温度B.改用50mL2mol/L盐酸C.改用200mL1mol/L盐酸D.用等量铁粉代替铁片题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（）
A.升高温度
B.改用50mL2mol/L盐酸
C.改用200mL1mol/L盐酸
D.用等量铁粉代替铁片

【答案】C
【解析】解：A．升高温度，反应速率加快，故A不选； B．改用50mL2mol/L盐酸，浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．改用200mL1mol/L盐酸，浓度不变，反应速率不变，故C选；
D．用等量铁粉代替铁片，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；
故选C．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25 ℃，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是

酸	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-6
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

A. H2CO3的电离方程式为H2CO32H+＋CO

B. 酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO

C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）基态氮原子核外有________种不同运动状态的电子，其价层电子排布图为_______________

（2）NH4NO3中元素的第一电离能大小关系：N_______ O，NO3-的空间构型为___________，NH4+中氮原子的杂化类型为_________

（3）HCN分子中含______个σ和________个π键。与CN-互为等电子体的分子和离子分别为______和______（各举一例，填化学式）

（4）NH3极易溶于水，其主要原因是__________________________________________________________________

（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_________，一个晶胞中N原子数目为__________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X2﹣离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（）
A.a+b+2a+2 X
B.a+b﹣2a﹣2 X
C.b﹣2a+2 X
D.ba X

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（）
A.Rb与冷水反应比K更剧烈
B.Rb投入CuSO4溶液中可置换出Cu
C.Rb与O2反应只有Rb2O产生
D.Rb2CO3难溶于水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。

(1)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同)，充分反应，二者均达到平衡后:

①两容器中SO2的转化率关系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是____(填字母)。

a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c.在其他条件不变时，充入1molSO3 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

(2)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_______________。

②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判断，NaHSO3溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，用化学平衡原理解释:________。

(3)用CH4催化剂还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_______kJ。

(4)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为1:6.则平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

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【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

装置B的主要作用是_________________________________________________________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→（_____）→( )→( )→( )→I。装置H反应管中盛有的物质是__________；I中集气瓶收集到的气体主要是_________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。

（3）丙组同学欲进一步证明产物CO能否与Na2O2反应。从A～J中选用装置进行实验，最简单的装置接口连接顺序是：A→B→（_____）→J（盛Na2O2的干燥管）；实验后用J中的固体进行验证的方法是：__________________________________（可另选试剂）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：

Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。

(1)Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是_______还原剂是________。

(2)依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是：SeO2 ______ 浓H2SO4（填大于、小于或等于）.

(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_________________。

(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应，配平该反应的化学方程式____________。

SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(5)含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________________________________________。

(6)硫酸铜溶液能与单质磷反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1mol CuSO4 氧化的P的物质的量__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法正确的是( )

A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似

B. 在所有的元素中，氟的电负性最大

C. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种

D. 次氯酸分子的电子式：

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