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    6．新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点．制取ClO2的其中一种反应是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．则下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应是复分解反应B．该反应1molCl2得到2mole-
    C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

    分析 在Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl反应中，Cl2中Cl元素的化合价为0价降低到-1价的NaCl，NaClO2中Cl元素的化合价为+3价升高到+4价的ClO2，则NaClO2是还原剂，Cl2是氧化剂，据此分析解答．

    解答 解：A．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl反应中，Cl2中Cl元素的化合价为0价降低到-1价的NaCl，NaClO2中Cl元素的化合价为+3价升高到+4价的ClO2，则该反应为氧化还原反应，故A错误；
    B．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl反应中，Cl2中Cl元素的化合价为0价降低到-1价的NaCl，所以该反应1molCl2得到2mole-，故B正确；
    C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl反应中，Cl2中Cl元素的化合价为0价降低到-1价的NaCl，则Cl2是氧化剂，故C错误；
    D．NaClO2中Cl元素的化合价为+3价，ClO2中Cl的化合价为+4价，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，难点Cl元素的化合价的判断及其变化，会根据化合价的变化判断是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（　　）
    A．质量B．密度C．碳原子数D．原子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业制备下列物质的反应方程式不正确的是（　　）
    A．工业制漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    B．工业制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
    C．工业合成氨：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3
    D．工业炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）（写表达式）．
    （2）下列说法错误的是BD：
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
    C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电
    离平衡；
    D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解
    度比MgCO3大；
    E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
    （3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿（ZnS）时，便会慢慢转化为铜蓝（CuS）[已知 Ksp（ZnS）=2.93×10-25、Ksp（CuS）=6.3×10-36]，发生这种变化的原理是CuSO4溶液中电离出的Cu2+与S2-相遇结合生成溶度积更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS． 
    （4）用如图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O．反应为：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    根据上述已知数据，回答下列问题：
    （1）三种酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由强到弱的顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN
    （2）等物质的量的三种算的正盐（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的顺序是Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
    （3）常温下，体积为10ml pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）用电离方程式表示NaCN溶液显碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液中离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢
    B．除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴的四氯化碳溶液中
    C．已知    和     是同一种物质，说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的
    D．.苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂化、石油分馏、煤的气化、石油中提取石蜡都是化学变化
    B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
    C．实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
    D．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，向10mLmol•L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，电离平衡常数Ka（HR）≈Kb（NH3•H2O）
    B．b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
    C．c点溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．a、b、c三点中，c点NH3•H2O的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA
    B．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒的数目为0.01NA
    C．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA
    D．0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

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