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    下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是（　　）
    A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能
    B．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构
    C．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力
    D．四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等
    A．因为C-C键能大于Si-Si键能，金刚石的熔沸点高于晶体硅，故A正确；
    B．二氧化硅含有类似金刚石的空间网状结构是原子晶体，晶体中不存在SiO2分子，故B正确；
    C．稀有气体的晶体是有气体分子构成的属于分子晶体，故C错误；
    D．四面体构型的分子不一定是正四面体，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，不一定是非极性分子，故D正确．
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高二下学期期末考试化学 题型：选择题

    下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是

     　A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

     　B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键

     　C．NH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键，因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子

     　D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是


    1. A.
      金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能
    2. B.
      稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键
    3. C.
      NH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键，因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子
    4. D.
      p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是

     　A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

     　B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键

     　C．NH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键，因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子

     　D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是

     　A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

     　B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键

     　C．NH4+与Cu2+ 间不能形成配位键，因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子

     　D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省海安县南莫中学高二下学期期末考试化学 题型：单选题

    下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是

    A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能
    B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键
    C．NH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键，因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子
    D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

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