Question

14．将新制的氯水进行下列实验：
（1）将氯水滴入硝酸银溶液中，现象是有白色沉淀生成，有关的化学方程式AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓．
（2）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．对于产生这种现象，甲、乙两同学提出不同的原因．
甲：氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；
乙：过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白；
丙同学设计实验证明褪色的可能原因．在褪色后的溶液中再滴加足量的NaOH溶液，若再出现红色，说明甲正确（填“甲”或“乙”）．

Answer 1

分析 Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，根据物质的性质来分析解答．
新制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；
新制氯水溶液中存在次氯酸，有漂白性，可漂白酚酞，以此解答该题．

解答 解：（1）氯水中含有HCl，加入硝酸银溶液，发生AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓，有白色沉淀生成，故答案为：有白色沉淀生成；AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓；
（2）氢氧化钠酚酞溶液呈红色，向其中加入新制氯水，红色褪去，原因可能为：甲：氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；乙：过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，红色褪去，证明褪色的原因向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因甲对；若无变化，原因乙对，
故答案为：过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白；NaOH；甲．

点评 本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确新制氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可．