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    3．无机非金属材料的品种繁多，用途各异．下列物质中属于无机非金属材料的是（　　）
    ①陶瓷，②胆矾，③水泥，④漂白粉，⑤玻璃，⑥晶体硅，⑦液氨．
    A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦

    分析 根据无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．

    解答 解：①陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等③水泥是硅酸盐材料⑤玻璃是硅酸盐材料，都属于无机非金属材料，②胆矾，④漂白粉，⑥晶体硅，⑦液氨不属于无机非金属材料．
    故选A．

    点评 本题主要考查生活中常见的几种材料，学生应熟悉材料中的成分，能运用所学化学知识来解决实际问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关催化剂的说法错误的是（　　）
    A．降低了化学反应的焓变
    B．催化剂能同等程度地加快正逆反应速率
    C．降低了反应所需的活化能
    D．酶具有高度的催化活性和专一性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能
    B．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率越大
    D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知断裂1molC-H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mol C-C键，要吸收热量347.4kJ；生成1mol C═C键，会放出热量615.3kJ；生成1mol H-H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

    若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量
    C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：

    （1）一定温度下，PH3的分解反应为4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是PH3+2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H3PO4．
    （2）反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙（次磷酸二氢钙能溶于水），其化学反应方程式为2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑； 搅拌釜中通入CO2的目的是中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子）；滤渣2的主要成分为CaCO3．
    （3）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有和Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=9条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-、该反应的离子反应方程式为Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F．
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．B也可在O2作用下直接转化为D
    B．当X是强酸时，A可能是Na2S，F是H2SO4
    C．当X是强碱时，过量的B与Cl2发生的反应为：3Cl2+2NH3═N2+6HCl
    D．无论X是强酸还是强碱，在一定条件下，B和D都能相互反应生成C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反应生成的氧化产物与还原产物分子个数之比为1：3．
    （2）某钠盐A的溶液，实验时有以下一现象：（1）加入Ba（NO3）2溶液时出现白色沉淀，（2）加入Na2CO3，有气泡产生，由此可判断出该钠盐A为NaHSO4（化学式），写出有关离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓，CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．不纯的金属X混有Z金属，生锈时X先腐蚀，将X、Y组成原电池时，X是电池的正极，则X、Y、Z三种金属活动性的是（　　）
    A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
    （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
    （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素a、c（填编号）
    a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
    c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
    （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
    （5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）
    ①熔点很高  ②可以导电③不存在单个分子  ④具有空间网状结构
    （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1．

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