Question

用50mL0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.35	27.6	3.25
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是

 

；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是

 

．
（3）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指

 

温度；
（4）如果用50mL0.55mol?L^-1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的能量偏小，原因是

 

．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：

分析：（1）依据量取溶液的体积选择合适的量筒；
（2）中和热测定实验成败的关键是减少热量的损失；
（3）中和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；
（4）弱电解质电离时需要吸收热量．

解答： 解：（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是50ml量筒和胶头滴管；
故答案为：50ml量筒和胶头滴管；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）中和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；
故答案为：混合溶液的最高温度；
（4）如果用50mL0.55mol?L^-1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的能量偏小，是因为一水合氨为弱碱，是弱电解质，电离时需要吸收热量，中和反应放出的热量，一部分被一水合氨电离吸收，所以测得数值偏小，
故答案为：一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少．

点评：本题考查了中和热的测定，明确中和热的定义和测量的原理是解题关键，题目难度不大．