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    CH4气体的燃烧热△H= -802kJ• mol-1，当CH4不完全燃烧生成CO气体和液态

    H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液

    态H2O，放出731.25 kJ热量。

     （1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。   

     （2）计算n的值


    （1）2CH4(g)+3O2(g)====2CO(g)+4H2O（l）  ΔH=-1038 kJ·mol -1

                  或CH4(g)+3/2O2(g)====CO(g)+2H2O（l） ΔH=-519 kJ·mol-1（3分）

              （2）n=60（5分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH、SO及泥沙，其精制流程如下：

    已知：①Ca2＋、Mg2＋开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    pH

    ≥11.5

    ≥4.2

    ②Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(CaCO3)＝5.0×10－9。

    下列说法正确的是(　　)

    A．盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)2和Mg(OH)2

    B．过程Ⅰ中将NH转化为N2的离子方程式是3ClO－＋2NH===3Cl－＋N2↑＋3H2O＋2H＋

    C．过程Ⅱ中通入CO2有利于除SO

    D．过程Ⅳ调pH可以使用硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰．该厂生产过程的优点可能有：（）

    ①排放的气体对大气无污染；

    ②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；

    ③无高温作业，其中正确的是．

    A．

    只有①

    B．

    只有②

    C．

    ①和③

    D．

    ②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素中，属于同一周期的是

    A．C、O、S　　　　　 B．Li、Na、K　　

    C．Si、P、Cl　　      D．F、Cl、Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）Na3N是一种重要的化合物，是由       键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+      N3-（填“>”、“=”或“<”）。

    （2）已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号是         。

    （3）在C、N、O、Cl、U、U中；互为同位素的是             。

    （4）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    判断能否设计成原电池A．       ，B．      。（填“能”或“不能”）

    若能，则请你写出构成原电池的负极电极反应式_________，正极电极反应式         。

    （5）KOH的电子式:：            ；NH4Cl中阴离子的电子式：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________。

    （2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

    （4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

    （5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

    ②写出m点反应的离子方程式_________________。

    ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组材料中，能组成原电池的是

    A

    B

    C

    D

    两极材料

    石墨、石墨

    Zn片、Cu片

    Zn片、Cu片

    石墨、Cu片

    插入溶液

    H2SO4溶液

    乙醇溶液

    稀盐酸

    H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

         族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）⑧元素氢化物的电子式是             。

    （2）②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为____________________。

    （3）②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_________________________。

    （4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为                                                     。

    （5）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（    ）

        A．CH3CH2OCH3       B．CH3CH（OH)CH3  C．CH3CH2CH2OH      D．CH3CH2CH2O

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