分析 (1)根据非电解质的定义及电解质溶液导电的原因分析;
(2)根据分类标准C是Fe2O3和FeCl3所共有的性质来分析;
(3)根据题意分析得出两种物质间的关系,从而确定该物质,并写出相应的方程式.
(4)根据请氧化铁胶体的制作方法分析并写出反应方程式.
解答 解:(1)在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,乙醇和二氧化碳都是非电解质,故选A;
含有自由移动的离子的水溶液就能导电,易溶性的电解质溶液就能导电,故选D.
故答案为:A;D;
(2)分类标准C是Fe2O3和FeCl3所共有的性质.
A.两物质可以与同一种酸,如HI反应,故A错误;
B.Fe2O3在熔融状态下能导电,FeCl3在水溶液中和熔融状态下均能导电,故两物质都是电解质,故B正确;
C.Fe2O3是氧化物,不是铁盐,故C错误;
D.Fe2O3和盐酸反应能一步生成FeCl3,但FeCl3需要至少两步才能反应生成Fe2O3,故D错误.
故选B;
(3)某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,所以这两种物质应有相同的元素,且化合价不变,所以是氧化铁和氯化铁,
化学反应方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故答案为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(4)该方法是制作氢氧化铁胶体,反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl
故答案为:胶体;FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.
点评 本题考查了电解质、非电解质的区分、物质的分类方法等知识点,要注意:胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1-100nm之间,而不是丁达尔效应,丁达尔效应是物理变化不是化学变化.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若某温度下,反应后$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$=2,则溶液中$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(Cl{O}_{3}^{-})}$=0.2 | |
B. | 参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol | |
C. | 改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol | |
D. | 改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{a}{6}$mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加电解质可使某种胶体聚沉,这是中和胶体粒子所带电荷的缘故 | |
B. | 胶体粒子在直流电场中做定向移动,这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故 | |
C. | 一束光线通过胶体时有丁达尔效应,这是胶体粒子对光散射的缘故 | |
D. | 由于胶体粒子带电荷,所以胶体这种分散系不是电中性的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在 101kPa 下,1克物质燃烧所放出的热量叫做该物质的热值 | |
B. | 金属的防腐处理中,牺牲阳极的阴极保护法是电解池原理的应用 | |
C. | 活化分子间的碰撞就是有效碰撞 | |
D. | 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,48gO2跟48gO3 含有的氧原子数均为3NA | |
B. | 1L 0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为NA | |
C. | 标准状况下,11.2L 氨气所含有的原子数是4NA | |
D. | 80gNaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/L |
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