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6.如图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号,请回答下列问题:
(1)两种物质都是非电解质的是A(填分类标准代号,下同),两种物质在水溶液中都能导电的是D.
(2)分类标准代号C表示B.
A.两物质一定不与同一种酸反应   B.两物质都是电解质  
C.两物质都是铁盐             D.两物质可以通过一步反应相互转化
(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质,此反应的离子方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(4)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为胶体,相应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.

分析 (1)根据非电解质的定义及电解质溶液导电的原因分析;
(2)根据分类标准C是Fe2O3和FeCl3所共有的性质来分析;
(3)根据题意分析得出两种物质间的关系,从而确定该物质,并写出相应的方程式.
(4)根据请氧化铁胶体的制作方法分析并写出反应方程式.

解答 解:(1)在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,乙醇和二氧化碳都是非电解质,故选A;
含有自由移动的离子的水溶液就能导电,易溶性的电解质溶液就能导电,故选D.
故答案为:A;D;
(2)分类标准C是Fe2O3和FeCl3所共有的性质.
A.两物质可以与同一种酸,如HI反应,故A错误;
  B.Fe2O3在熔融状态下能导电,FeCl3在水溶液中和熔融状态下均能导电,故两物质都是电解质,故B正确;
C.Fe2O3是氧化物,不是铁盐,故C错误;         
D.Fe2O3和盐酸反应能一步生成FeCl3,但FeCl3需要至少两步才能反应生成Fe2O3,故D错误.
故选B;
(3)某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,所以这两种物质应有相同的元素,且化合价不变,所以是氧化铁和氯化铁,
化学反应方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故答案为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(4)该方法是制作氢氧化铁胶体,反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl
故答案为:胶体;FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.

点评 本题考查了电解质、非电解质的区分、物质的分类方法等知识点,要注意:胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1-100nm之间,而不是丁达尔效应,丁达尔效应是物理变化不是化学变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐).实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下:

已知:①室温下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12.②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7.③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示.

(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1~2以及煮沸的目的是为了提高Mg2+的浸取率.
(2)若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L-1,则溶液pH≥8才可能产生Mg(OH)2沉淀.
(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可),滤渣的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4•2H2O.
(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液;②过滤,得沉淀;③向沉淀中加足量稀硫酸;④蒸发浓缩,降温结晶;⑤过滤、洗涤得产品.
(5)若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g,则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为20.0%(MgSO4•7H2O的相对分子质量为246).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某种盐溶解后得到的溶液中,可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种.
(1)甲同学做如下实验:①取少量溶液于试管中,逐滴加入浓氢氧化钠溶液,发现先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,并有刺激性气体生成;②另取少量溶液于试管中,加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成.
该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+;写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(2)乙同学做如下实验:取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色;继续滴加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生.为弄清其中缘由,他查阅资料知:H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN-中S为-2价)
①该反应中,被氧化的元素为N、S,每生成lmol CO2转移的电子数为11 NA
②根据乙同学的实验现象,请判断还原性强弱为:Fe2+>SCN-(填<、=或>);
③根据资料,乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去.请你设计一个实验,验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液恢复红色,证明乙同学推断正确.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下.
提出猜想:
问题1:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?
问题2:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
实验探究
Ⅰ.解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在.根据以上实验现象回答问题.
(1)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,
(2)从实验Ⅰ可得出的结论是高温时,+1价的铜比+2价的铜稳定,而溶液中,+2价的铜比+1价的铜稳定
Ⅱ.解决问题2
设计如下装置(夹持装置未画出):

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01mol X,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g单质气体Y.
(1)X气体的摩尔质量是32g/mol.
(2)C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO和KClO3,且$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$的值与温度高低有关.当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是(  )
A.若某温度下,反应后$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$=2,则溶液中$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(Cl{O}_{3}^{-})}$=0.2
B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{a}{6}$mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.对胶体的下列叙述不正确的是(  )
A.加电解质可使某种胶体聚沉,这是中和胶体粒子所带电荷的缘故
B.胶体粒子在直流电场中做定向移动,这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故
C.一束光线通过胶体时有丁达尔效应,这是胶体粒子对光散射的缘故
D.由于胶体粒子带电荷,所以胶体这种分散系不是电中性的

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.现有某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为M g•mol-1,则ag该气体在标准状况下的体积约为$\frac{22.4a}{M}$L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.在 101kPa 下,1克物质燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
B.金属的防腐处理中,牺牲阳极的阴极保护法是电解池原理的应用
C.活化分子间的碰撞就是有效碰撞
D.催化剂能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.常温常压下,48gO2跟48gO3 含有的氧原子数均为3NA
B.1L 0.5mol/L的(NH42SO4溶液中含有NH4+数目为NA
C.标准状况下,11.2L 氨气所含有的原子数是4NA
D.80gNaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/L

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