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    【题目】下列各组比较中，正确的是

    A. 原子半径K< Na B. 酸性H2CO3< H2SO4

    C. 稳定性HF< HCI D. 碱性NaOH< Mg(OH)2

    【答案】B

    【解析】试题同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A不正确，原子半径K＞Na，C不正确，稳定性HF＞HCI；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2CO3＜H2SO4，B正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，D不正确，碱性NaOH＞Mg(OH)2，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

    A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

    B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

    C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

    D. 滤液M中:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

    A. 加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO2的转化率

    B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C. 该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO3的日产量越有利

    D. 在2min时间内，SO2的浓度由6 mol/L变为3 mol/L，则在相同时间段内，SO3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为___molL﹣1s﹣1。

    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_______________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

    （4）在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（____）

    A．N2O4和NO2的分子数比为1：2 B．N2O4和NO2的浓度相等

    C．平衡体系的颜色一定不再改变D．单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）== nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.03mol·L﹣1·min﹣1，计算：

    （1）n的值为____；

    （2）前5min内用X表示的反应速率_____；

    （3）5min末Y的浓度_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是(　　)

    A. 乙烯→乙二醇：

    B. 溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2＝CH2CH3CH2OH

    C. 1－溴丁烷→1－丁炔：CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH＝CH2CH3CH2C≡CH

    D. 乙烯→乙炔：CH2＝CH2CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是

    A.单质Be与酸或碱反应都能放出氢气B.Be(OH)2为两性氢氧化物

    C.Be的氧化物的化学式为Be2O3D.BeCl2晶体属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

    B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b

    C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

    D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。

    (1)取9 g乳酸与足量的金属Na反应，可生成2.24 L H2(标准状况)，另取等量乳酸与等物质的量的乙醇反应，生成0.1 mol乳酸乙酯和1.8 g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为____________。

    (2)乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸()，由以上事实推知乳酸的结构简式为________________。

    (3)两个乳酸分子在一定条件下脱水生成环脂(C6H8O4)，则此环酯的结构简式是____。

    (4)乳酸在浓H2SO4作用下，三分子相互反应，生成链状结构的物质，写出其生成物的结构简式：___________________________________________________________。

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